17 fatti su HCl + H2SO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HCl è un acido forte chiamato acido cloridrico, quindi può facilmente reagire con un acido forte come H2SO4. Vediamo i dettagli della reazione tra HCl e H2SO4.

HCl è un acido forte che subisce l'ossidazione per generare Cl2, oppure si può formare una combinazione di prodotti parzialmente ossidati. La concentrazione di H2SO4 che è un acido forte determina la forza della reazione e il grado di ossidazione. A concentrazioni più elevate la formazione di più ossiacidi di cloro sarà maggiore.

In questo articolo vengono spiegate la titolazione, le forze intermolecolari, l'entalpia di reazione e la natura della reazione ecc.

Qual è il prodotto di HCl e H2SO4

I prodotti di HCl + H2SO4 sono HCl gas, acquoso H2SO4 ed Acido clorosolforico.

HCl(acq)+H2SO4(conc) = HCl(g)+H2SO4(Aq)

HCl (acquoso) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)

Che tipo di reazione è HCl + H2SO4

HCl+H2SO4 è una base acida ed reazione di disidratazione.

Come bilanciare HCl + H2SO4

La reazione tra HCl e H2SO4 is bilanciato utilizzando i seguenti passaggi.

HCl(acq)+H2SO4(conc) = HCl(g)+H2SO4(Aq)

HCl (acquoso) + H2SO4 (aq) = HSO3Cl (l) + H2O (l)

  • Etichettare i reagenti e i prodotti in base al numero richiesto di alfabeti come A,B,C,D.
  • Ora la reazione si riduce a,        
  •  AHCl+BH2SO4= C H SO3Cl+DH2O
  • Uguaglia tutti i coefficienti di reazione per tutti gli elementi che sono dello stesso tipo riordinandoli.
  • Quando confrontiamo le proporzioni e i coefficienti stechiometrici di tutti gli elementi in questa reazione, otteniamo,
ElementiLato reagenteLato prodotto
Cl11
S11
O42
H12
Numero di atomi
  • L'eliminazione gaussiana viene utilizzata per calcolare i valori dei coefficienti.
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
  • Quindi l'equazione bilanciata è-
  • HCl+ H2SO4 = HSO3Cl+2H2O

HCl+H2SO4 titolazione

HCl+H2SO4 titolazione non hanno luogo perché HCl e H2SO4 entrambi sono acidi forti.

H2SO4 + equazione ionica netta di HCl

L'equazione ionica netta per H2SO4 + La reazione chimica di HCl è-

HCl (acquoso) + H2SO4 (aq) → HSO3Cl (ac) + H2O(l)

H+ + Cl-  + OH- + COSÌ32-    → H+ + COSÌ32-  + H2O

Per derivare queste equazioni ioniche nette vengono utilizzati i seguenti passaggi.

  • Annulla gli ioni simili da entrambi i LHS e RHS, e otteniamo,
  • OH- +H+→H2O
  • L'H+ e così32- gli ioni vengono annullati su entrambi i lati, quindi l'equazione ionica netta diventa
  • H+ + Cl-  + OH- + COSÌ32-    → H+ + COSÌ32-  + OH-

Coppie coniugate HCl + H2SO4

I coppia coniugata di H.2SO4 + HCl sono riportati di seguito:

  • H2SO4 dona il suo protone e agisce come base coniugata formando HSO4- ione.
  • HCl dona un elettrone e agisce come base coniugata formando Cl-.

HCl e H2SO4 forze intermolecolari

I forze intermolecolari di HCl e H2SO4 siamo-

  • in H2SO4, il legame idrogeno è il forze intermolecolari che legano insieme gli ioni idrogeno e solfito.
  • In HCl esistono forti forze attrattive ioniche tra il catione H+ e anione Cl-, poiché l'acido cloridrico è un composto ionico.

HCl+H2SO4 entalpia di reazione

L'entalpia di reazione per H2SO4 + HCl è -576.46 kJ/mol, dove-

  • L'entalpia della formazione di H2SO4 è -814 kJ/mol.
  • L'entalpia della formazione di HCl è all'167.16 ottobre kJ/mol.
  • L'entalpia della formazione di HSO3Cl è -118.9 kJ/mol.
  • L'entalpia del formazione di H2O è -285.8 kJ/mol.
  • L'entalpia di reazione (∆H) di H2SO4 + HCl = Entalpia del prodotto – entalpia del reagente, otteniamo,
  • (∆H) di H2SO4 + HCl è = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
  • (∆H) di H2SO4 + HCl è = -576.46 kJ/mol.

È HCl + H2SO4 una soluzione tampone

HCl+H2SO4 non è un soluzione tampone, perché sia ​​H2SO4 e HCl sono acidi forti e quindi non in grado di formare una soluzione tampone.

È HCl + H2SO4 una reazione completa

H2SO4 + HCl è una reazione completa, perché entrambi i reagenti sono acidi forti e si dissolvono nella soluzione a causa della sua forte dissociazione.

È HCl + H2SO4 una reazione esotermica o endotermica

HCl+H2SO4 offre reazione esotermica perché il calore viene rilasciato nell'ambiente durante la diluizione dell'acido solforico.

È HCl + H2SO4 una reazione redox

HCl+H2SO4 è un reazione redox, dove HCl è ossidato a HSO3Cl e H2SO4 si riduce a HSO3Cl.

È HCl + H2SO4 una reazione di precipitazione

HCl+H2SO4 non è una reazione di precipitazione perché i prodotti formati sono HCl gassoso, H acquoso2SO4 e acido clorosolforico che è solubile in liquido.

È HCl + H2SO4 reazione reversibile o irreversibile

HCl+H2SO4 è una reazione irreversibile perché l'affinità di H2SO4 attrarre H2O dall'HCl acquoso è più rispetto all'HCl stesso.

È HCl + H2SO4 reazione di spostamento

HCl+H2SO4 è un reazione di spostamento perché H2SO4 è più reattivo di HCl, quindi sposta Cl.

Qual è il nome della miscela di HCl e H2SO4

HCl e H2SO4 formare la miscela di acido clorosolforico.

Quale è più forte tra HCl e H2SO4

L'HCl reagisce come un acido forte perché rispetto all'HCl, l'HSO4- L'anione ha una capacità molto inferiore di dividersi in H+ e così42-. H2SO4 pKa è 3.0 e HCl risulta essere 6.3, quindi la costante di dissociazione per HCl è maggiore di quella di H2SO4.

Conclusione:

H2SO4 + HCl è una reazione di spostamento reazione ha i prodotti HSO3Cl e H2O. L'acido solforico è preferito all'acido cloridrico perché questo acido è universalmente utilizzato per una varietà di reazioni di neutralizzazione. L'acido solforico è più potente di tutti gli altri acidi ed è anche più semplice e sicuro da usare.