15 Fatti su HCl + CaCO3: Reazione con più elementi

Carbonato di calcio (CaCO3) è basico e reagisce facilmente con l'acido forte HCl. Spieghiamo in dettaglio i diversi fatti rilevanti della reazione.

La reazione tra HCl e CaCO3 è un esempio di reazione acido-base o reazione di neutralizzazione. Non è più necessario calore o pressione esterna per questa reazione. Questa è una reazione esotermica che indica che i prodotti sono più stabili e possiedono meno energia dei reagenti.

Parliamo del tipo di reazione, dei prodotti, delle forze intermolecolari, dell'entalpia, del metodo di bilanciamento e delle coppie coniugate di questa reazione.

Qual è il prodotto di HCl e CaCO3?

Il carbonato metallico, CaCO3 reagisce con l'acido forte, HCl, e produce cloruro di calcio (CaCl2), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). L'anidride carbonica viene sempre rilasciata attraverso la soluzione quando un carbonato metallico reagisce con l'acido.

Ladro3 (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l)

Che tipo di reazione è HCl + CaCO3?

La reazione tra HCl + CaCO3 è un esempio di una reazione acido-base o reazione di neutralizzazione. In questa reazione, acido, HCl è completamente neutralizzato dalla sostanza basica, CaCO3 per formare sale e acqua.

Come bilanciare HCl + CaCO3?

I seguenti passaggi dovrebbero essere seguiti per bilanciare una reazione chimica-

  • Scrivi prima l'equazione chimica sbilanciata con il segno della freccia destra. Ladro3 (aq) + HCl (aq) → CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l)
  • Contare il numero di moli presenti per ciascun elemento nel lato reagente e prodotto.
Elementi No di talpe dentro lato reagente No di talpe dentro lato prodotto
Ca 1 1
C 1 1
O 3 3
H 1 2
Cl 1 2
Numero di moli degli elementi nel reagente e nel prodotto
  • Per bilanciare entrambi i lati (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 con HCl per bilanciare il numero di moli di idrogeno e cloro.
  • Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - Ladro3 (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq)+CO2 (g) + h2O(l).

HCl+CaCO3 Titolazione

In questa reazione è necessaria la retrotitolazione HCl + CaCO3 perché il carbonato di calcio non è solubile in acqua.

apparato

Becher da 250 ml, matraccio graduato da 250 ml, matraccio conico, buretta, pipetta (25 ml).

fenolftaleina è noto come indicatore acido-base.

Procedura

  • CaCO solido3 viene prelevato in un becher e vi viene aggiunto HCl. Dopo opportuna miscelazione, l'intera miscela viene trasferita in un matraccio tarato da 250 ml e portata a tacca con acqua distillata.
  • Pipettare 25 ml della soluzione dal matraccio graduato e trasferirla in un matraccio conico. La fenolftaleina viene aggiunta alla beuta come indicatore acido-base.
  • Titolare la soluzione con idrossido di sodio (NaOH) 0.1 M prelevato in una buretta fino a quando non appare un colore rosa pallido.
  • Ripetere la titolazione almeno tre volte per precisione e prendere la media dei valori del titolo.
  • Usando la formula “V1S1 = V2S2”, la purezza all'interno di CaCO3 è determinato con precisione.

HCl+CaCO3 Equazione ionica netta

L'equazione ionica netta della reazione chimica HCl + CaCO3 è-

Ladro3 (i) + 2H+ (acq) + 2Cl- (aq) = Ca2+ (acq) + 2Cl- (aq)+CO2 (g) + h2O(l).

HCl+CaCO3 Coppie coniugate

Le coppie coniugate (coppia di composti differiscono di un protone) equazione di HCl + CaCO3 è-

HCl+CaCO3 = cl- +HCaCO3+.

HCl e CaCO3 Forze intermolecolari

Il forze intermolecolari agire su HCl e CaCO3 siamo-

  • La forza di attrazione elettrostatica è su CaCO3 perché è un composto ionico. Il CA2+ e CO32- gli ioni sono attaccati attraverso questa forte forza di attrazione.
  • Essendo un composto covalente, interazione dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi stanno lavorando sulle molecole di HCl.

HCl+CaCO3 Entalpia di reazione

Il entalpia cambiamento della reazione HCl + CaCO3 è -15.2 KJ/mol e si ottiene dal calcolo matematico scritto sotto.

  • L'entalpia del lato reagente è -1206.9 KJ/mol (per CaCO3) e 167.16 KJ/mol (per HCl). I valori di entalpia per il lato prodotto sono -877.1 (CaCl2), -285.83 (h2O) e -393.51 (CO2) KJ/mol.
  • La variazione di entalpia = {Entalpia (prodotti) – Entalpia (reagenti)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22KJ/mol.

È HCl + CaCO3 una soluzione tampone?

HCl+CaCO3 non è un soluzione tampone perché non è una miscela né di un acido debole e della sua base coniugata né di una base debole e del suo acido coniugato. In questa miscela, HCl è un acido forte e CaCO3 è un carbonato metallico che funge da base.

È HCl + CaCO3 una reazione completa?

HCl+CaCO3 non può essere una reazione completa perché sono solo i reagenti scritti qui. Se i prodotti sono scritti anche con reagenti allora sarà considerata una reazione completa.

È HCl + CaCO3 una reazione esotermica o endotermica?

HCl+CaCO3 è un esempio di an reazione esotermica perché il cambiamento di entalpia è negativo in questa reazione che è -15.22 KJ/mol.

È HCl + CaCO3 una reazione redox?

HCl+CaCO3 non è una reazione redox perché in questa reazione non avviene alcun trasferimento di elettroni. È una reazione di neutralizzazione che avviene tra un acido e una base.

È HCl + CaCO3 una reazione di precipitazione?

HCl+CaCO3 non è una reazione di precipitazione perché i prodotti non si ottengono come precipitato. Cloruro di calcio (CaCl2) è completamente solubile in acqua e CO2 sta uscendo come gas dal mezzo di reazione.

È HCl + CaCO3 reazione reversibile o irreversibile?

HCl+CaCO3 non è un reazione reversibile perché un prodotto gassoso (CO2) si ottiene dal lato del prodotto e le molecole di gas possiedono una grande quantità di entropia. Per questo motivo, il lato del prodotto è più stabile del lato del reagente e l'equilibrio della reazione si sposta verso la direzione in avanti.

È HCl + CaCO3 reazione di spostamento?

HCl+CaCO3 è una reazione a doppio spostamento perché in questa reazione i legami in due delle sostanze chimiche reagenti si rompono e queste due sostanze chimiche reagiscono scambiando ioni.

hcl+caco3
Reazione a doppio spostamento

Come bilanciare il CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 +CaCl2 + H2O?

  • Per prima cosa, scrivi l'equazione chimica non bilanciata. CaCO3 + NaOH + HCl → NaHCO3 +CaCl2 + H2O.
  • Il numero di moli di ciascun elemento nel reagente e il lato del prodotto dovrebbe essere riconosciuto.
Elementi No di talpe dentro lato reagente No di talpe dentro lato prodotto
Ca 1 1
C 1 1
O 4 4
H 2 3
Cl 1 2
Na 1 1
Numero di moli di elementi nel lato reagente e prodotto
  • Per bilanciare entrambi i lati dobbiamo moltiplicare 2 prima di HCl per bilanciare il numero di moli di idrogeno e cloro. Resto degli elementi presenti con lo stesso numero di moli sia nel reagente che nel prodotto.
  • Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - Ladro3 (aq) + NaOH (aq) + 2HCl (aq) = CaCl2 (aq) + NaHCO3 (ac) + H2O(l).

Possiamo calcolare la percentuale di purezza attraverso questa reazione perché le impurità all'interno di CaCO3 non può reagire con HCl. Possiamo anche produrre anidride carbonica attraverso questa reazione.