15 fatti su H2SO4 + KOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

KOH può facilmente reagire con una base forte come H2SO4. Discutiamo la reazione tra H2SO4 e KOH.

L'idrossido di potassio è una delle basi più forti perché è un idrossido di metallo alcalino. Può facilmente rilasciare ioni idrossido in una soluzione acquosa così è Base di Arrhenius. L'acido solforico caldo e concentrato quando reagito con una base forte ha neutralizzato KOH formando una molecola di sale e acqua.

Discutiamo il meccanismo della reazione tra acido solforico e ferro, l'entalpia di reazione, il tipo di reazione, la formazione del prodotto, ecc. nella parte successiva dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di H2SO4 e KOH?

Il solfato di potassio è un prodotto importante formato quando H2SO4 e KOH vengono fatti reagire insieme alle molecole d'acqua.

Schermata 2022 11 24 175847
Prodotto della reazione tra
H2SO4 e KOH

2. Che tipo di reazione è H2SO4 + KOH?

H2SO4 La reazione + KOH è un esempio di a reazione di neutralizzazione e reazione di doppio spostamento insieme a reazioni di ossidoriduzione e precipitazione. Qui, i composti acidi neutralizzano i composti alcalini e formano sale e acqua.

3. Come bilanciare H2SO4 + KOH?

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2La reazione O non è ancora bilanciata. Dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente:

  • Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C e D poiché ci sono solo quattro molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspettoAH2SO4 + B KOH = CK2SO4 + D.H2O
  • Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
  • Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo H= 2A = B = D, S = A = B, O = 4A = B = 4C = D, K = B = 2C.
  • Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 1, B = 2, C = 1 e D = 2, quindi il numero di ossidazione di Fe è +2 su entrambi i lati.
  •  L'equazione bilanciata complessiva sarà,

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

4. H2SO4 +KOH titolazione

Per stimare la quantità di zolfo o rame possiamo eseguire una titolazione tra KOH e H2SO4.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

H2SO4 funge da titolante che viene prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è KOH che viene prelevato in una beuta.

L'intera titolazione viene eseguita in due mezzi:- prima pH basico e poi acido, quindi l'indicatore più adatto sarà la fenolftaleina che fornisce risultati perfetti per questa titolazione a un determinato pH.

Procedura

La buretta è riempita con H2SO4. Il Fe viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. H2SO4 viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

Ripetiamo la titolazione più volte per ottenere risultati migliori e quindi stimiamo la quantità di ferro e solfato con la formula V1S= V2S2.

5. H2SO4+KOH equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra H2SO4 + KOH è il seguente,

2H+ + COSÌ42- + 2k+ +2OH- = 2 K.+ + COSÌ42- + H+ + OH-

Per derivare l'equazione ionica netta, sono necessari i seguenti passaggi,

  • H2SO4 sarà ionizzato in ioni protone e solfato poiché è un elettrolita forte
  • Successivamente KOH si dissocia anche in ioni potassio e ioni idrossido poiché è una base forte.
  • Il sale K2SO4 anche dissociarsi in K+ e ioni solfato in quanto è un forte elettrolita.
  • E infine l'acqua viene ionizzata in H+ e OH-.

6. H2SO4+ coppie coniugate KOH

Nella reazione, H2SO4 + KOH le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

  • Coppia coniugata di H2SO4 = COSÌ42-
  • Coppia coniugata di OH- = h2O

7. H2SO4 e forze intermolecolari KOH

La forza intermolecolare presente in H2SO4 è la forte forza elettrostatica tra protoni e ioni solfato. C'è anche una forte interazione ionica presente in KOH e per K2SO4, c'è interazione ionica e forza coulumbica. In acqua è presente il legame H.

molecolaRecitazione
forza
H2SO4elettrostatico,
van der waal
Dipolo
interazione
KOHForte elettrostatica
forza e
interazione ionica
K2SO4Forza Columbia,
interazione ionica
H2OCovalente,
H-legame
Forze intermolecolari

8.H2SO4 + entalpia di reazione KOH

H2SO4 +KOH entalpia di reazione è +87.34 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti. Qui la variazione di entalpia è positiva.

molecolaentalpia
(KJ/mole)
KOH all'423.57 ottobre
H2SO4 all'814 ottobre
K2SO4 all'1437.8 ottobre
H2O all'68 ottobre
Entalpia dei reagenti
e prodotti

9. È H2SO4 +KOH una soluzione tampone?

La reazione tra H2SO4 + KOH fornisce una soluzione tampone di K2SO4 e H2O e possono controllare il pH della reazione.

10. È H2SO4 +KOH una reazione completa?

La reazione tra H2SO4 + KOH è una reazione completa perché neutralizza due reagenti formando un prodotto completo K2SO4 insieme all'H2O.

11 è H2SO4 +KOH una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di H2SO4 + KOH è endotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione rilascia più energia e temperatura all'ambiente circostante che aiuta a completare la reazione, dove δH è sempre positivo.

12. È H2SO4 + KOH una reazione redox?

H2SO4 + La reazione KOH è a reazione redox perché in questa reazione molti elementi si riducono e si ossidano mentre il potassio si riduce e lo zolfo si ossida.

Schermata 2022 11 24 175908
Redox Schema della reazione
tra h2SO4 e KOH

13. È H2SO4 +KOH una reazione di precipitazione

La reazione H2SO4 + KOH is non una reazione di precipitazione perché la formazione del sale K2SO4 è solubile in acqua e non precipita nulla.

14. È H2SO4 +KOH reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra H2SO4+ KOH is irreversibile perché è un tipo di reazione acido-base.

15. È H2SO4 + Reazione di spostamento KOH?

La reazione tra H2SO4+ KOH è un esempio di reazione a doppio spostamento perché nella reazione precedente K+ spostato H+ nell'h2SO4 e H+ spostato K+ nel KOH.

Schermata 2022 11 24 175923
Reazione a doppio spostamento

Conclusione

La reazione tra H2SO4 e KOH ci dà un sale elettrolitico solfato di potassio dove possiamo stimare la quantità di potassio presente. Questa reazione è una reazione acido-base e irreversibile, e stimiamo anche la forza della base o dell'acido.

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H2SO4 + Zn(OH)2
H2SO4 + As2S3
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H2SO4+CH3CH2OH
H2SO4 + Li2O
H2SO4 + K2Cr2O7
H2SO4+NaOH
H2SO4+ Ag
H2SO4+Mn3O4
H2SO4 + NaH2PO4
H2SO4+Sr
H2SO4+Zn
H2SO4-HG2(NO3)2
H2SO4 + Pb(NO3)2
H2SO4 + Na
H2SO4+Ag2S
H2SO4 + BaCO3
H2SO4 + PbCO3
H2SO4 + Sr(OH)2
H2SO4+Mg3N2
H2SO4 + LiOH
H2SO4 + Cl2
H2SO4 + Be
H2SO4 + Na2S
H2SO4 + Na2S2O3
H2SO4 + Al2(SO3)3
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + Al(OH)3
H2SO4 + NaI
H2SO4 + K2CO3
H2SO4 + NaNO3
H2SO4 +CuO
H2SO4 + Fe2O3
H2SO4 + AgNO3
H2SO4 + Al
H2SO4 + K2SO4
H2SO4-HGO
H2SO4+Ba
H2SO4 + MnCO3
H2SO4 + K2SO3
H2SO4 + PbCl2
H2SO4 + P4O10
H2SO4 + NaHCO3
H2SO4+O3
H2SO4 + Ca(OH)2
H2SO4 + Be(OH)2
HCl+H2SO4
H2SO4 + FeCl2
H2SO4 + ZnCl2
H2SO4 + KMnO4
H2SO4+CH3NH2
H2SO4+CH3COOH
H2SO4+Pb
H2SO4+CH3OH
H2SO4 + Fe2(CO3)3
H2SO4 + Li2CO3
H2SO4+MgO
H2SO4 + Na2O
H2SO4+F2
H2SO4 + Zn(NO3)2
H2SO4+Ca
H2SO4 + K2O
H2SO4 + Mg(OH)2
H2SO4+NaF
H2SO4 + Sb2S3
H2SO4 + NH4NO3
H2SO4 + AlBr3
H2SO4+CsOH
H2SO4 + BaSO3
H2SO4 + AlCl3
H2SO4 + AlPO4
H2SO4 + Li2SO3
H2SO4+Fe
H2SO4 + HCOONa
H2SO4+Cu
H2SO4 + Pbs
H2SO4 + P2O5
H2SO4 + CuCO3
H2SO4+Li
H2SO4 + K2CrO4
H2SO4 + NaCl
H2SO4 + Ag2O
H2SO4+Mg2Si
H2SO4 + Mn(OH)2
H2SO4+NACLO2
H2SO4+K
H2SO4 + CaCl2
H2SO4 + Li2S
H2SO4 + SrCO3
H2SO4 + H2O2
H2SO4 +CuS
H2SO4 + KBr
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4 + Fe3O4
H2SO4+KI