Cabr2 Lewis Struttura, geometria: 9 fatti che dovresti sapere

CaBr2 viene utilizzato principalmente in alta concentrazione di soluzione acquosa per scopi di perforazione o come ingrediente di conservante alimentare o per preparare miscele di congelamento.

Il bromuro di calcio è una polvere bianca con tessitura cristallina ed avere altre proprietà. Possiamo spiegare queste proprietà con l'aiuto della struttura di Lewis CaBr2 e il comportamento degli elettroni dell'orbita esterna che sono mostrati nella struttura.

Come disegnare la struttura lewis di Cabr2?

La struttura di CaBr2 lewis è un modo di presentazione per mostrare il modello di legame tra gli atomi con gli elettroni del guscio esterno debolmente legati. Il calcio è nel gruppo 2 nella tavola periodica con la disposizione elettronica, [Ar] 4s2.

Il bromo è un elemento non metallico con la disposizione degli elettroni, [Ar] 4s2 3d10 4p5. Quindi la molecola contiene un totale di sedici elettroni attaccati in modo lasco attorno al particolare nucleo. Avendo meno capacità di attirare la nuvola di elettroni, il calcio diventa un atomo centrale.

Gli atomi di bromo rimangono ai lati opposti dell'atomo di calcio e trasferendo la nuvola di elettroni formano legami ionici. Il legame sigma tra l'atomo di calcio e bromo è mostrato da una singola linea nel CaBr2 struttura legislativa e gli ioni sono scritti tra parentesi.

Risonanza della struttura di lewis di Cabr2

La risonanza è un concetto di VBT dove la nuvola di elettroni può delocalizzare nell'orbitale vuoto vicino e formare una struttura canonica che contribuisce alla struttura principale della molecola.

In una molecola ionica come CaBr2 in cui la nuvola di elettroni è completamente trasferita al guscio vuoto dell'atomo non metallico, non c'è possibilità di delocalizzare nuovamente la nuvola di elettroni per formare una struttura risonante.

Forma della struttura lewis di Cabr2

La geometria e la forma molecolare sono due cose leggermente diverse in cui possiamo chiaramente capire dal ibridazione di atomo centrale di una molecola covalente. La coppia solitaria ha distorto la geometria per repulsione sterica e introduce la forma molecolare.

Come composto ionico il contrario ioni carichi delimitata da una forte forza nella struttura reticolare. Quindi individualmente non possiamo definire la forma della molecola ionica con il metodo di ibridazione. Piccola unità di molecola disposta ripetutamente per formare la struttura reticolare.

Ma si può dire che la molecola ha due ionici dove l'atomo di calcio è in posizione centrale.

Carica formale della struttura di lewis di Cabr2

Nelle ipotesi del calcolo formale della carica di un particolare atomo di una molecola, si afferma che la nuvola di elettroni di legame deve essere distribuita equamente sui due atomi, cosa possibile solo nel caso di sovrapposizione orbitale molecolare.

Nel CaBr2 struttura legislativa la nuvola di elettroni viene completamente trasferita in modo da produrre due ioni con carica opposta, cioè catione e anione. Quindi qui contiamo il numero di ossidazione nello stato della carica formale, dove numero di ossidazione è la carica acquisita da un atomo durante il trasferimento di elettroni.

 Il calcio perde i suoi due elettroni, quindi la carica elettronica diminuisce nell'atomo, si traduce in una formazione di ioni con carica positiva (+2), il che significa numero di ossidazione dell'atomo di calcio nel CaBr2 struttura legislativa è (+2).

Possiamo calcolare il numero di ossidazione dell'atomo di bromo nel CaBr2 struttura legislativa dallo stesso processo che sarà (-1). Quindi nel complesso la molecola CaBr2 è elettronicamente nutre.

Angolo della struttura di lewis di Cabr2

L'angolo di legame è un parametro di una struttura molecolare che è di natura covalente. Questo tipo di legame covalente è formato dalla sovrapposizione orbitale ibrida, quindi principalmente la nuvola di elettroni è condivisa tra gli atomi adiacenti, cosa che non è possibile nel composto ionico.

Nel composto ionico le particelle di carica opposta sono strettamente legate da una forte forza di attrazione e disposte in modo geometrico particolare per produrre reticolo. Quindi nessun angolo del genere viene misurato in questo tipo di composto ionico.

Regola dell'ottetto della struttura di lewis di Cabr2

Otto elettroni sono disposti nell'orbita che è funzioni d'onda di energia specifica in modo tale che la molecola ottenga energia di stabilizzazione. Questa è definita come regola dell'ottetto. I gas Nobel hanno questo tipo di stabilità energetica.

Il calcio ha due elettroni in più nell'orbitale 4s rispetto al suo gas inerte più vicino Argon. Questi vengono trasferiti a due atomi di bromo che mancano di un elettrone per ottenere questa stabilità. Con questo metodo entrambi gli atomi portano stabilità in CaBr2 struttura legislativa.

 Cabr2 lewis struttura coppie solitarie

Dopo la formazione molecolare, un atomo contiene una tale coppia di elettroni di valenza che si diffonde solo su quell'atomo e non prende parte alla formazione del legame, è nota come elettrone a coppia solitaria. La concentrazione di queste nuvole di elettroni è maggiore dell'elettrone di legame.

L'elettrone a coppia solitaria ha un carattere negativo, quindi può possedere una particolare direzione del vettore. In CaBr2 struttura legislativa due elettroni dell'orbitale 4s del guscio esterno di Ca sono completamente trasferiti all'orbitale 4p vacante di Br e diventano ioni con carica positiva, quindi non c'è coppia solitaria sull'atomo di Ca.

Poiché la nuvola di elettroni a coppia solitaria si diffonde su più spazio con una maggiore densità di carica, può disturbare l'angolo di legame e la forma della molecola.

 Elettroni di valenza Cabr2

L'ultimo guscio contenente elettroni che sono energeticamente avvicinabili per l'eccitazione in qualsiasi reazione chimica sono noti come elettroni di valenza. Questi sono lontani dal nucleo e per il schermatura di elettroni orbitali interni, sono vagamente limitati.

Essere un elemento del gruppo 2 in 4th Punto, il calcio ha due elettroni vagamente limitati nell'orbitale 4s mentre il bromo contiene sette quel tipo di elettroni negli orbitali 4s e 4p. Quindi un totale di sedici elettroni vagamente delimitati dal forza nucleare sono presenti nella molecola.

Tra questi elettroni di valenza due coppie sono unite nei due legami Ca-Br. Altri rimangono equamente distribuiti su due atomi di Br come coppie di elettroni non leganti.

Ibridazione Cabr2

L'ibridazione è il concetto di composti covalenti in cui orbitali atomici energeticamente uguali ma non equivalenti si mescolano per formare orbitali equivalenti in modo che l'orbitale molecolare possa formarsi mediante una maggiore sovrapposizione di orbitali ibridi atomici.

Il bromuro di calcio è un composto ionico in cui gli atomi sono collegati mediante trasferimento totale di elettroni dall'atomo di metallo, l'orbitale di calcio 4s all'alogeno, l'atomo di bromo p orbitale. Quindi qui non è richiesta la formazione di alcun orbitale ibrido per la generazione di legami.

Solubilità di Cabr2

La solubilità in acqua dipende dal fatto che se il soluto contiene una parte polare in esso come l'acqua stessa è una molecola polare. Essendo un composto ionico, il CaBr2 può attrarre molecole d'acqua e formare una struttura idrata generalmente con sei molecole d'acqua.

Può anche essere solubile in soluzione di acetone.

Cabr2 è acido o basico?

Se notiamo la formazione del CaBr2 struttura legislativa, vediamo che si forma per reazione di nutralizzazione chimica tra un acido forte (alta capacità di accettare elettroni) e una base forte.

Quindi CaBr2 non è né acido né basico, piuttosto è un sale neutro.

cabr2 è ionico?

Se gli atomi di una molecola sono legati insieme dalla forza elettrostatica, allora è composto ionico significa che è costituito da particelle con carica opposta che sono legate con la forza. Generalmente il metallo e il non metallo formano rispettivamente cationi e anioni per produrre questo con alto punto di fusione.

Il calcio è un metallo alcalino terroso classificato nel gruppo 2 e il bromo è un elemento non metallico (alogeno) che si trova nel gruppo 17. Seguendo la regola dell'ottetto per coprire l'ultimo guscio riempito, si verifica un trasferimento permanente di elettroni da Ca a Br (non condividere) . Accuse opposte imballate insieme.

Dopo aver formato il legame ionico l'energia della molecola si stabilizza molto, difficile separare ioni così forti Forza coulombica si agisce tra di loro. Anche la carica sul catione è (+2), rendendo gli ioni strettamente impaccati, si traduce in un alto punto di fusione di CaBr2 struttura legislativa intorno al 730 ̊ C.

Conclusione

Nel complesso possiamo dire per essere composto ionico CaBr2 la struttura di lewis forma una struttura reticolare e mostra caratteristiche diverse.

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