LiBr लुईस संरचना और विशेषताएँ (13 सहायक तथ्य)

LiBr या लिथियम ब्रोमाइड क्षार धातु का हलोजनयुक्त अकार्बनिक नमक है जिसका आणविक भार 86.84 g/mol है। आइए हम LiBr के बारे में विस्तार से चर्चा करें।

LiBr एक आयनिक नमक है जो एक घन क्रिस्टल संरचना को अपनाता है जहाँ प्रत्येक लिथियम-आयन चार Br परमाणुओं से घिरा होता है और साथ ही प्रत्येक Br परमाणु चार Li परमाणुओं से घिरा होता है। इसे हाइड्रोब्रोमिक एसिड और लिथियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है, इसलिए नमक की प्रकृति बहुत मजबूत होती है।

LiBr प्रकृति में हीड्रोस्कोपिक और चुंबकीय है जिसकी चुंबकीय संवेदनशीलता -34.3 * 10 . है-6 cm3/ मोल। इस लेख में, हम निम्नलिखित भाग में उचित व्याख्या के साथ LiBr की संरचना, ध्रुवीयता, बंधन कोण, संकरण, आयनिक प्रकृति, अम्लता और आणविक आकार के बारे में जानेंगे।

1. LiBr लुईस संरचना कैसे बनाएं

एक सहसंयोजक अणु के लिए लुईस संरचना हमें बंधन प्रकृति और बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों का एक विचार दे सकती है। आइए हम LiBr की लुईस संरचना बनाने का प्रयास करें।

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

कुल 8 इलेक्ट्रॉन LiBr के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जो बंधन निर्माण और अणु के अन्य रासायनिक गुणों में शामिल हैं। मूल रूप से, Li और Br ने अपनी वैलेंस ऑर्बिटल से कुल 8 इलेक्ट्रॉनों का योगदान दिया और उन्हें एक साथ जोड़ा। उन इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन माना जाता है।

केंद्रीय परमाणु का चयन

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करने के बाद, 2 . मेंnd कदम, केंद्रीय परमाणु के लिए एक आवश्यक है। केंद्रीय परमाणु को चुनने के लिए कुछ शर्तों को सत्यापित किया जाना चाहिए, एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी है और दूसरी आकार है। सभी विचारों के आधार पर हमने LiBr अणु में ब्रोमीन को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना है।

अष्टक नियम को संतुष्ट करना

प्रत्येक परमाणु को अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को उपयुक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरा करके आबंधन बनाते समय अष्टक का अनुसरण करना चाहिए। Li और Br दोनों ही आबंध निर्माण में इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके अपने संयोजकता कोश को पूरा कर रहे हैं। अष्टक के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन 2+8 = 10 हैं, जो आबंध निर्माण द्वारा साझा किए जा सकते हैं.

संयोजकता को संतुष्ट करना

एक ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या 10 है और LiBr के लिए उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन 8 हैं, इसलिए 10-8 = 2 इलेक्ट्रॉन बचे रहेंगे और इन इलेक्ट्रॉनों को 2/2 = 1 बंधन की आवश्यकता होगी। तो, वैधता को संतुष्ट करने के लिए LiBr में न्यूनतम एक बंधन की आवश्यकता होगी। Li और Br दोनों एकसंयोजी हैं।

अकेले जोड़े असाइन करें

Li में एकाकी युग्मों का अभाव है क्योंकि इसमें केवल एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है जो इसकी संयोजकता से संतुष्ट होता है। Br यहां अपनी स्थिर मोनोवैलेंसी से संतुष्ट है जहां यह एक इलेक्ट्रॉन साझा करके li के साथ केवल एक एकल बंधन बनाता है। शेष छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन युग्मित रूप से एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हैं।

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LiBr लुईस संरचना

2. LiBr संयोजकता इलेक्ट्रॉन

आयनिक या सहसंयोजक, प्रत्येक अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो उनके घटक परमाणु से योगदान होते हैं। आइए हम LiBr के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

LiBr के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 8 हैं, जो इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में शामिल होते हैं और बाहरी कोश में मौजूद होते हैं। हम बस प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं और फिर अणु में उनके स्टोइकोमेट्रिक अनुपात को गुणा करके उन्हें एक साथ जोड़ते हैं।

  • ली परमाणु के ऊपर मौजूद संयोजकता इलेक्ट्रॉन 1 है (क्योंकि इसकी संयोजकता कक्षक में केवल 1 इलेक्ट्रॉन होता है)
  • ब्रोमीन परमाणु के ऊपर मौजूद संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7 होते हैं (क्योंकि इसकी संयोजकता 7s और 5p कक्षक में एक साथ 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं)
  • अत: LiBr अणु के ऊपर उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है, 1+7 = 8

3. LiBr लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक अणु के ऊपर एकाकी जोड़े वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन निर्माण में शामिल नहीं होते हैं लेकिन प्रतिक्रिया में शामिल होते हैं। आइए हम LiBr के कुल एकाकी युग्मों की गणना करें।

LiBr अणु के ऊपर 3 जोड़े एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं जो बंधन बनने के बाद शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। ब्रोमीन साइट से सभी एकाकी जोड़े का योगदान है क्योंकि ली में 0 एकाकी जोड़े हैं और मेरे पास एकाकी जोड़े को दिखाने के लिए इसकी स्थिर संयोजकता से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं।

  • एकाकी युग्मों के लिए परिकलित सूत्र है, एकाकी युग्म = संयोजकता कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन - बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉन
  • ली परमाणु के ऊपर मौजूद एकाकी जोड़े हैं, 1-1 = 0
  • Br परमाणु के ऊपर मौजूद एकाकी जोड़े हैं, 7-1 = 6
  • तो, LiBr अणु के ऊपर मौजूद कुल एकाकी जोड़े 6 इलेक्ट्रॉन या तीन जोड़े एकाकी जोड़े हैं।

4. LiBr लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट उचित संख्या में इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रत्येक टॉम के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को पूरा करके बंधन के गठन के लिए है। आइए हम LiBr के अष्टक को देखें।

LiBr में प्रत्येक परमाणु ने वैलेंस ऑर्बिटल को नहीं भरा है इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों द्वारा अपनी वैलेंस ऑर्बिटल को पूरा करने के लिए ऑक्टेट का अनुसरण करता है। इसे ऑक्टेट निर्माण में 10 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (दो ब्लॉक तत्व के लिए और 8 पी ब्लॉक तत्व के लिए)। रीमिंग इलेक्ट्रॉन उपयुक्त संख्या में बंधों से संतुष्ट होते हैं।

रीमिंग इलेक्ट्रॉन 10 - 8 = 2 होंगे जो 2/2 = 1 बंधन से संतुष्ट हो सकते हैं। LiBr में Li और ब्रोमीन के बीच कम से कम 1 बंधन मौजूद होगा, और यदि आवश्यक हो तो वैधता के अनुसार एक अतिरिक्त बंधन बन जाएगा। लेकिन ली और ब्रोमीन 1 बंध के माध्यम से अपनी संयोजकता कक्षीय और अष्टक भी पूर्ण करते हैं।

5. LiBr लुईस संरचना आकार

आयनिक अणु का आणविक आकार इसकी जाली संरचना द्वारा और सहसंयोजक अणु के लिए VSEPR सिद्धांत द्वारा। आइए हम LiBr के आकार की भविष्यवाणी करें।

LiBr का आणविक आकार VSEPR सिद्धांत के अनुसार रैखिक है जिसकी चर्चा नीचे दी गई तालिका में की जा सकती है।

आणविक
सूत्र
की संख्या
बंधन जोड़े
की संख्या
अकेले जोड़े
आकार   ज्यामिति    
AX 1 0 रैखिक   रैखिक
AX2         2 0 रैखिक   रैखिक  
कुल्हाड़ी        1 1 रैखिक   रैखिक  
AX3 3 0 तिकोना
तलीय
तिकोना
Planar
AX2E      2 1 झुका हुआ तिकोना
Planar
कुल्हाड़ी2      1 2 रैखिक   तिकोना
Planar
AX4 4 0 चतुष्फलकीय चतुष्फलकीय
AX3E      3 1 तिकोना
पिरामिड        
चतुष्फलकीय
AX2E2                  2 झुका हुआ चतुष्फलकीय
कुल्हाड़ी3                      1 3 रैखिक   चतुष्फलकीय
AX5 5 0 तिकोना
द्विपिरामिडल
तिकोना
द्विपिरामिडल
AX4E      4 1 झूला तिकोना
द्विपिरामिडल
AX3E2     3 2 टी के आकार का          तिकोना
द्विपिरामिडल
AX2E3     2 3 रैखिक    तिकोना
biपिरामिड
AX6 6 0 अष्टभुजाकार अष्टभुजाकार
AX5E      5 1              चौकोर
पिरामिड   
अष्टभुजाकार
AX4E2                     4 2 चौकोर
पिरामिड 
अष्टभुजाकार
वीएसईपीआर तालिका

VSEPR (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार, आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय होगी क्योंकि यह एक AX है4 अणु का प्रकार जिसका अर्थ है टेट्रा समन्वित लेकिन 3 अकेला जोड़े मौजूद हैं इसलिए यह अपनी सबसे अच्छी ज्यामिति को रैखिक में बदल देता है और इस कारण से, संकरण को बदल दिया जाएगा।

6. LiBr लुईस संरचना कोण

एक आयनिक अणु का बंधन कोण जाली क्रिस्टल की व्यवस्था और संकरण पर सहसंयोजक पर निर्भर करता है। आइए हम LiBr के लिए बंध कोण की गणना करें।

LiBr अणु के लिए बंध कोण 180 . है0, जो एक स्पष्ट संकेत है कि अणु में रैखिक ज्यामिति है, और केवल रैखिक ज्यामिति के लिए कोण 180 . होना चाहिए0. ली और ब्रोमीन के बीच केवल एक बंधन मौजूद है और कोई अन्य तत्व मौजूद नहीं है इसलिए दो परमाणुओं द्वारा संभावित बंधन कोण 180 है0.

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LiBr बॉन्ड कोण
  • संकरण मूल्य की मदद से हम लीब्र के लिए सैद्धांतिक और परिकलित बांड कोण मान को मिला सकते हैं।
  • बेंट के नियम के अनुसार आबंध कोण सूत्र COSθ = s/(s-1) है।
  • ब्रोमीन sp . है3 संकरित लेकिन रैखिक ज्यामिति के कारण, यह sp संकरण को अपनाता है।
  • केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन sp संकरित है, इसलिए यहाँ s वर्ण 1/2 . हैth
  • तो, बंध कोण है, COSθ = {(1/2)} / {(1/2)-1} =-( 1)
  • = सीओएस-1(-1/2) = 1800
  • तो, बांड कोण के मूल्य की गणना की जाती है और सैद्धांतिक मूल्य बराबर होता है।

7. LiBr लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

RSI औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु के ऊपर उपस्थित सभी परमाणुओं की समान वैद्युतीयऋणात्मकता मानकर गणना की जाती है। आइए हम LiBr के औपचारिक प्रभार की गणना करें।

LiBr पर औपचारिक आवेश शून्य होता है क्योंकि प्रत्येक परमाणु के ऊपर उपस्थित आवेश को समान परिमाण मान द्वारा उदासीन किया जा सकता है लेकिन संकेत में विपरीत। LiBr में, Li परमाणुओं ने Li . बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन छोड़ा+ और ब्रोमीन उस इलेक्ट्रॉन को I . बनाने के लिए लेता है-. लेकिन आवेश शून्य हो जाता है क्योंकि अणु उदासीन होता है।

  • आइए देखें कि सूत्र, औपचारिक आवेश = N . द्वारा औपचारिक आवेश की गणना पर अणु किस प्रकार उदासीन होता हैv - एनएल.पी. -1/2 नहींबीपी
  • Li . पर मौजूद औपचारिक प्रभार+ आयन 1-0-(0/2) = +1 . है
  • ब्रोमाइड आयन के ऊपर उपस्थित औपचारिक आवेश है, 7-8-(0/2) = -1
  • तो, Li . का औपचारिक प्रभार+ और मैं- क्रमशः +1 और -1, इसलिए मान समान है लेकिन संकेत में विपरीत है, इसलिए उन्होंने एक दूसरे को बेअसर कर दिया और अणु को तटस्थ बना दिया।

8. LiBr संकरण

विभिन्न ऊर्जा युक्त परमाणु कक्षकों के उचित बंधन के लिए सहसंयोजक अणु के लिए संकरण। आइए देखते हैं संकरण LiBr में ब्रोमीन का।

केंद्रीय Br sp . है3 यहाँ संकरणित किया गया है जो निम्नलिखित तालिका के अनुरूप है,

संरचना    संकरण
मूल्य  
का राज्य
संकरण
केंद्रीय परमाणु का
बांड कोण
1.रैखिक          2          सपा / एसडी / पीडी 1800
2. योजनाकार
तिकोना      
3 sp2                    1200
3. चतुष्फलकीय  4 sd3/ एसपी3 109.50
4.त्रिकोण
द्विपिरामिडल
5 sp3डी/डीएसपी3 900 (अक्षीय),
1200(भूमध्यरेखीय)
5.ऑक्टाहेड्रल    6         sp3d2/ डी2sp3 900
6. पंचकोणीय
द्विपिरामिडल
7 sp3d3/d3sp3 900, 720
संकरण तालिका
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LiBr संकरण
  • हम कन्वेंशन फॉर्मूला, एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए) द्वारा संकरण की गणना कर सकते हैं,
  • तो, केंद्रीय ब्रोमीन का संकरण है, ½(7+1+0+0) = 4 (sp .)3)
  • एक s कक्षक और N के तीन p कक्षक संकरण में शामिल हैं।
  • ब्रोमीन के ऊपर एकाकी जोड़े संकरण में शामिल होते हैं।

9. LiBr घुलनशीलता

एक आयनिक यौगिक के लिए घुलनशीलता दो टॉम के बीच के बंधन को तोड़ रही है और विशेष विलायक में घुलनशील हो रही है। आइए देखें कि LiBr पानी में घुलनशील है या नहीं।

LiBr पानी में घुलनशील है क्योंकि यह एक आयनिक अणु है और आयनिक यौगिक ध्रुवीय होते हैं इसलिए ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं। साथ ही, LiBr की ऊर्जा का जलयोजन इसकी बंध एन्थैल्पी से अधिक होता है, इसलिए जब यह आयनों में टूटता है तो पानी का अणु Li की ओर आकर्षित होता है।+ आयन क्योंकि इसमें उच्च आयनिक क्षमता होती है।

पानी के अलावा, यह अन्य ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील हो सकता है जैसे,

  • सीसीआई4
  • CHCl3
  • DMSO
  • मेथनॉल
  • इथेनॉल
  • टोल्यूनि

10. LiBr ठोस है या गैस?

अधिकांश आयनिक यौगिक संघटक परमाणुओं के बीच मजबूत आंतरिक-नाभिकीय अंतःक्रिया के कारण प्रकृति में ठोस होते हैं। आइए देखें कि LiBr ठोस है या नहीं।

LiBr एक ठोस क्रिस्टलीय अणु है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर के रूप में मौजूद है क्योंकि इसमें एक हलाइट जाली होती है और इस कारण से, अणु में जाली और आयनिक बातचीत की संरचना बहुत अधिक होती है और सभी घटक परमाणु एक दूसरे के बहुत करीब मौजूद होते हैं और एक ठोस रूप में मौजूद होते हैं। .

क्रिस्टल की प्रकृति बहुत कठोर होती है और LiBr के क्रिस्टल को तोड़ने के लिए बहुत बड़ी ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

11. LiBr ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

सभी आयनिक यौगिक ध्रुवीय होते हैं क्योंकि परमाणुओं के बीच मौजूद बंधन की प्रकृति आयनिक बातचीत के कारण अत्यधिक ध्रुवीय होती है। आइए देखें कि LiBr ध्रुवीय है या नहीं।

LiBr एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है, इसलिए Li-Br के बीच बंधन की प्रकृति ध्रुवीय चरित्र है। रैखिक संरचना के कारण, द्विध्रुवीय-क्षण इलेक्ट्रोपोसिटिव ली से इलेक्ट्रोनगेटिव ब्रोमीन परमाणु में प्रवाहित होता है और कोई अन्य द्विध्रुवीय-क्षण काम नहीं करेगा। तो, एक परिणामी द्विध्रुवीय-क्षण मान है।

इसके अलावा, ली और ब्रोमीन के बीच एक बहुत बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर देखा गया है क्योंकि एक सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव है और दूसरा हैलोजन इतना अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव है।

12. LiBr अम्लीय है या क्षारीय?

अधिकांश आयनिक यौगिक प्रकृति में नमक होते हैं क्योंकि उनमें अम्ल या क्षार जैसे कोई गुण नहीं होते हैं। आइए देखें कि LiBr अम्लीय, क्षारकीय या उदासीन है।

LiBr न तो अम्लीय है और न ही क्षार, बल्कि यह एक आयनिक अकार्बनिक नमक है। LiBr मजबूत एसिड हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ मजबूत आधार सोडियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से बनता है। तो, वे पानी के साथ नमक बनाते हैं, और LiBr नमक है और इसकी प्रकृति बहुत मजबूत है और एक मजबूत चार्ज कण बनाने के लिए आसानी से आयनित किया जा सकता है।

13. LiBr इलेक्ट्रोलाइट है?

आयनिक यौगिक जलीय घोल में आयनीकरण के कारण इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं और अधिकांश नमक प्रकृति में आयनिक होते हैं। आइए चर्चा करें कि LiBr एक इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

LiBr एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि इसे Li . में आयनित किया जा सकता है+ और ब्र-, उन आयनों में उच्च गतिशीलता और उच्च चार्ज घनत्व होता है, इसलिए जब वे एक समाधान में घुल जाते हैं तो वे आसानी से समाधान के माध्यम से बिजली ले जा सकते हैं। इसके अलावा, यह एक आयनिक नमक है इसलिए यह बिजली ले जा सकता है।

14. LiBr आयनिक है या सहसंयोजक?

अधिकांश नमक प्रकृति में आयनिक होते हैं और पूर्ण आयनीकरण और इलेक्ट्रॉनों के दान से बंधन बनाते हैं और बंधन ध्रुवीय होते हैं। आइए देखें कि LiBr आयनिक है या नहीं।

LiBr एक शुद्ध आयनिक अणु है क्योंकि यह ब्रोमाइड आयन द्वारा Li को एक इलेक्ट्रॉन के दान से बनता है।+. तो, उनके बीच आयनिक बातचीत और Li . की आयनिक क्षमता द्वारा गठित बंधन+ बहुत अधिक है इसलिए यह आसानी से बड़े ध्रुवीकरण वाले आयनों ब्रोमाइड का आसानी से ध्रुवीकरण कर सकता है और आयनिक चरित्र दिखा सकता है।

निष्कर्ष

LiBr एक आयनिक अकार्बनिक नमक है जिसे वायु नियंत्रण प्रणाली में desiccant के रूप में उपयोग किया जा सकता है। विभिन्न कार्बनिक संश्लेषणों में, LiBr का उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, इसका उपयोग ऑक्सीकरण और हाइड्रोफॉर्माइलेशन प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक में भी किया जाता है।

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