Stroncium: Odhalení jeho použití, výhod a dopadu na zdraví

Stroncium je chemický prvek se symbolem Sr a atomovým číslem 38. Je měkký, stříbřitě bílý kov alkalických zemin který je vysoce reaktivní a přirozeně se vyskytuje v minerály celestit a strontianit. Stroncium má různé aplikace, včetně jeho použití při výrobě ohňostrojů červeně zbarvené plameny a ve výrobě skla pro katodové trubice. Používá se také v lékařské oblasti pro léčba osteoporózy. Sloučeniny stroncia byly studovány pro jejich potenciální využití při léčbě rakoviny kostí a jako biomarker pro detekci přítomnost stroncia v vzorky životního prostředí.

Key Takeaways

Protonové číslo Symbol Barva
38 Sr Stříbro

Vezměte prosím na vědomí, že tabulka výše poskytuje stručný přehled of klíčové informace o stronciu.

Pochopení stroncia: Přehled

Strontiové optické mřížkové hodiny
Obrázek od BIPM – Wikimedia Commons, licencováno pod CC BY-SA 3.0.

Co je stroncium v ​​periodické tabulce

Stroncium je chemický prvek, který lze nalézt v periodické tabulce se symbolem Sr a atomovým číslem 38. Je klasifikován jako kovem alkalických zemin a nachází se ve skupině 2, období 5 periodické tabulky. Stroncium je známé jeho jasně červená barva plamene při hoření, proto se často používá při ohňostrojích a světlicích.

Stroncium: Jaký typ prvku

Stroncium je všestranný prvek že vystavuje kovové i nekovové vlastnosti. Je měkký, stříbřitě bílý kov který je vysoce reaktivní se vzduchem a vodou. Stroncium je také vynikající dirigent elektřiny a tepla, což je užitečné v různé průmyslové aplikace.

Stroncium: Jak běžné a kde jej lze nalézt

Stroncium je v něm poměrně hojné zemská kůras průměrná koncentrace of cca 370 dílu za milion. Nachází se především v minerálech, jako je celestin (síran strontnatý) a strontianit (uhličitan strontnatý). Tyto minerály se často nacházejí v sedimentární horniny a jsou těženy pro jejich obsah stroncia.

Stroncium lze nalézt také v přírodní zdroje vody, počítaje v to podzemní a povrchové vody. Koncentrace stroncia ve vodě se může lišit v závislosti na geologické charakteristiky of Oblast, v některé regiony, zvýšené úrovně stroncia v pitná voda byly pozorovány.

Kromě jeho přirozený výskytstroncium vzniká také jako vedlejší produkt jaderné reakce. Jeden z izotops stroncia, stroncium-90, je radioaktivní izotop, který vzniká při jaderném štěpení. Má to poločas rozpadu of o 29 letech a umí pózovat zdravotní rizika pokud se uvolní do životního prostředí.

Stroncium má různá použití v různých odvětvích. Běžně se používá při výrobě skla pro televizní obrazovky a katodové trubice. Sloučeniny stroncia se také používají při výrobě keramiky, pyrotechniky a barev. V lékařské oblasti se stroncium ranelát používá k léčbě osteoporózy a zlepšení zdraví kostí.

Celkově stroncium je zajímavý prvek s řada vlastností a aplikací. Jeho přítomnost i v přírodě jeho použití v různých průmyslových odvětvích, učinit z něj důležitý prvek ke studiu a pochopení.

Chemické vlastnosti stroncia

Stroncium je chemický prvek, který je známý jeho reaktivita a různé chemické vlastnosti. Je stříbřitě bílý kov alkalických zemin který patří do skupiny 2 periodické tabulky. S atomové číslo z 38 se stroncium nachází pod vápníkem a nad baryem. Má to několik izotopůvčetně stroncia-90, což je radioaktivní izotop.

Proč je stroncium reaktivní

Stroncium je vysoce reaktivní prvek kvůli jeho elektronické konfigurace a pozici v periodické tabulce. Má to dva valenční elektrony in jeho vnější skořápka, kterou ochotně daruje do formy kladné ionty. Tato reaktivita je podobný jiné kovy alkalických zemin jako vápník a hořčík. Reaktivita stroncia se zvyšuje, když se pohybujete dolů v periodické tabulce, takže je reaktivnější než vápník, ale méně reaktivní než baryum.

Jak stroncium reaguje s vodou

Když se stroncium dostane do kontaktu s vodou, reaguje energicky. Reakce je exotermická, což znamená, že uvolňuje teplo. Stroncium vzniká reakcí s vodou hydroxid strontnatý a plynný vodík. Reakce může být reprezentována následující rovnice:

2Sr + 2H2O → 2Sr(OH)2 + H2

Formace of hydroxid strontnatý, Sr(OH)2, dělá řešení zásadité. Tato reakce je podobný reakce of jiné kovy alkalických zemin s vodou.

Reakce stroncia a kyslíku

Stroncium také reaguje s kyslíkem uvnitř vzduch tvořit oxid strontnatý. Reakce je vysoce exotermická a produkuje jasně červený plamen. Chemická rovnice for tato reakce je:

2Sr + O2 → 2SrO

Oxid strontnatý, SrO, je bílý krystalický pevná látka, která se běžně používá při výrobě keramiky a skla. Má to různé průmyslové aplikace kvůli jeho vysoký bod tání a elektrickou vodivostí.

Fyzikální vlastnosti stroncia

Stroncium je chemický prvek se symbolem Sr a atomovým číslem 38. Je měkký, stříbřitě bílý kov to patří skupina kovů alkalických zemin v periodické tabulce. Stroncium je známé jeho unikátní fyzikální vlastnosti, které zahrnují kujnost, bod mrazua elektrická vodivost.

Proč je Stroncium tvárné

Jeden z pozoruhodné fyzikální vlastnosti stroncia je jeho tvárnost. Kujnost odkazuje na schopnost of materiál k zatloukání nebo válcování tenké plechy bez porušení. Exponáty stroncia tuto vlastnost kvůli jeho kovové spojení, což dovoluje jeho atomy aby se při vystavení snadno klouzaly kolem sebe vnější síly. Tato tvárnost dělá stroncium užitečným prvkem v různých aplikacích, jako je výroba slitin a podobně součást v ohňostroji.

Kdy zamrzne stroncium

Stroncium má a bod mrazu of přibližně 769 stupňů Celsia (1416 stupňů Fahrenheita). To znamená, že při teplotách pod tento bodstroncium ztuhne a přemění se z kapalina na pevný stav, bod mrazu stroncia je relativně vysoká ve srovnání s jinými prvky v periodické tabulce. Tato vlastnost je přičítán k silné kovové vazby mezi atomy stroncia, které vyžadují značné množství energie k rozbití a přechodu pevný stav.

Vede stroncium elektřinu

Ano, stroncium je dobrý dirigent elektřiny. Vodivost odkazuje na schopnost of materiál umožnit proud of elektrický proud. Stroncium má kovová vodivost kvůli jeho volně proudící elektrony, v jeho pevném stavu, formy stroncia příhradová konstrukce kde jeho valenční elektrony jsou delokalizovány, což znamená, že nejsou vázány jakýkoli konkrétní atom. Tyto delokalizované elektrony se může volně pohybovat po celém mříž, což umožňuje efektivní tok of elektrický proud.

Sloučeniny stroncia a jejich vzorce

Stroncium je chemický prvek, který patří skupina kovů alkalických zemin v periodické tabulce. Je známý pro jeho různé sloučeniny a jejich vzorce. Pojďme prozkoumat některé z běžně se vyskytující sloučeniny stroncia a jejich vzorce.

Stroncium Ion Formule

Iont stroncia, který je kladně nabitý atom stroncia, je zastoupeno formulářula Sr^2+. Tento iont se tvoří, když atom stroncia ztrácí dva elektrony, Což má za následek poplatek 2+. Ionty stroncia hrát zásadní roli in různý chemické reakce a často se nacházejí ve sloučeninách s jinými prvky.

Formule fosfidu strontnatého

Fosfid strontnatý is sloučenina skládá se ze stroncia a fosforu. Jeho chemický vzorec je Sr3P2. Tato sloučenina se tvoří, když tři atomy stroncia kombinace s dva atomy fosforu. Fosfid strontnatý je známá svým využitím při výrobě fosforů, což jsou látky, které při vystavení záření vyzařují světlo.

Složení hydroxidu strontnatého

Hydroxid strontnatý is sloučenina který se skládá z strontnaté a hydroxidové ionty. Jeho chemický vzorec je Sr(OH)2. v tato sloučenina, jeden atom stroncia je vázán dva hydroxidové ionty. Hydroxid strontnatý se běžně používá při výrobě maziv a také při výrobě keramiky a skla.

Tyto jsou jen pár příkladů of mnoho sloučenin stroncia a jejich vzorce. Sloučeniny stroncia mají různé aplikace v různých průmyslových odvětvích, včetně lékařství, zemědělství a elektroniky. Je důležité si to uvědomit některé izotopy stroncia, jako je stroncium-90, jsou radioaktivní a mohou mít zdravé efekty pokud není správně zacházeno.

Stroncium se přirozeně vyskytuje v životním prostředí, často v minerálech, jako je celestin a strontianit. Může být také přítomen v podzemní vody a zásobování vodou. Je známo, že stroncium interaguje s vápníkem v těle a hraje role ve zdraví kostí. Stroncium ranelát, lék obsahující stroncium, se používá k léčbě osteoporózy.

Objev a těžba stroncia

Sr%2C38
Obrázek od neznámého umělce – Wikimedia Commons, licencováno pod CC BY-SA 3.0.
Stroncium %2838 Sr%29
Obrázek od Hi-Res obrázky

Chemické prvky – Wikimedia Commons, licencováno pod CC BY 3.0.

Stroncium je fascinující prvek to má bohatou historii in jak jeho objev a těžba. Pojďme se ponořit do fascinujícím světem stroncia a prozkoumat jeho původ, extrakční metody, a společné zdroje.

Kdy bylo objeveno stroncium

Objev stroncia lze zpětně vysledovat koncem 18. století, V 1790, skotský lékař pojmenovaný Adair Crawfordová poprvé identifikován nový minerál který vydával zářivá červená barva při spálení. Pojmenoval tento minerál „strontianit“ po obec Strontian ve Skotsku, kde byl nalezen. Málo to tušil tento minerál obsažen prvek který by později byl známý jako stroncium.

To nebylo až do 1808 Sir Humphry Davy, anglický chemik, úspěšně izoloval stroncium as prvek. Pomocí elektrolýzy byl Davy schopen oddělit stroncium od strontianitu a určit jeho jedinečné vlastnosti. Tento převratný objev dlážděné cesta for další průzkum stroncia a jeho aplikací.

Jak se těží stroncium

Těžba stroncia zahrnuje kombinace of tradiční těžební techniky a chemické procesy. Primární zdroje stroncia jsou minerály jako celestin (síran strontnatý) a strontianit (uhličitan strontnatý). Tyto minerály se obvykle nacházejí v sedimentární horniny a vápencové ložiska.

Chcete-li extrahovat stroncium, ruda se nejprve rozdrtí a rozemele jemný prášek. Tento prášek se poté smíchá s vodou, aby vznikl kaše. Přes série of chemické reakce, nečistoty jsou odstraněny a stroncium je oddělena od ostatních prvků.

Jeden z nejběžnější metody používané k extrakci stroncia je průchozí použití celestýna. Celestine je rozpuštěn v horká koncentrovaná kyselina sírová, který jej přeměňuje na síran strontnatý. Síran strontnatý se poté filtruje a čistí, což má za následek vysoce čistá sloučenina stroncia které lze dále zpracovávat pro různé aplikace.

Kde se běžně vyskytuje stroncium

Stroncium je přirozeně přítomno v životním prostředí a lze jej nalézt v různé formy. Často se nachází v podzemní a povrchové vody, kde může být absorbován rostlinami a zvířaty. Izotopy stroncia, jako je stroncium-90 zájmu kvůli jejich radioaktivní vlastnosti.

Pokud jde o geologické zdrojestroncium se běžně vyskytuje v minerálech jako celestin a strontianit. Tyto minerály se obvykle nacházejí v oblastech s vápencové ložiska, Jako Spojené státy, Mexiko, Španělsko a Čína. Stroncium lze nalézt také v malá množství in jiné minerály jako oxid barnatý a síran barnatý.

Použití stroncia přesahuje těžbu a těžbu. Má různé aplikace v různých průmyslových odvětvích, včetně výroby keramiky, skla a pyrotechniky. Sloučeniny stroncia se také používají v lékařské oblasti, zejména v léčba of stavy související s kostmi. Stroncium ranelát je například lék používaný ke zlepšení hustoty kostí a snížení rizika zlomenin.

Tak, tady to máte! Objev a těžba stroncia hraje významnou roli naše porozumění of tento jedinečný prvek, Od jeho skromné ​​začátky jako nerost ve Skotsku k jeho široký rozsah dnešních aplikací stroncium nadále uchvacuje vědce i výzkumníky.

Účinky stroncia na zdraví

Stroncium je chemický prvek, který může mít různé zdravé efekty na těle. Nachází se v přírodě a má několik izotopůvčetně stroncia-90, což je radioaktivní forma stroncia. v tento článek, prozkoumáme, jak stroncium ovlivňuje tělo a adresu společné obavy o jeho potenciální dopad na zdraví.

Jak stroncium ovlivňuje tělo

Stroncium je podobné vápníku jeho chemické vlastnosti a může být tělem absorbován podobným způsobem. Často se nachází v malé částky v podzemních vodách a mohou vniknout zásobování vodou. Při konzumaci může stroncium nahradit vápník v kostech a vytvořit minerál tzv stroncium hydroxyapatit. Toto začlenění stroncia do kostní strukturu může mít jak pozitivní, tak negativní účinky na zdraví kostí.

On jedna rukastroncium bylo zkoumáno pro svůj potenciál zlepšit hustotu kostí a snížit riziko zlomenin. Stroncium ranelát, lék obsahující stroncium, se používá k léčbě osteoporózy některé země. Věří se, že stimuluje tvorba kostí a inhibovat kostní resorpce, vedoucí k silnější kosti.

On druhá ruka, radioaktivní izotop stroncia, stroncium-90, může být Příčina pro starost. Je to vedlejší produkt jaderné reakce a mohou být uvolněny do životního prostředí. Při požití se stroncium-90 může hromadit v kostech a emitovat záření, což může zvýšit riziko rakoviny kostí a jiné zdravotní problémy.

Způsobuje stroncium rakovinu

Link Mezi stronciem a rakovinou je primárně spojen radioaktivní izotop, stroncium-90. Delší doba vystavení na vysoké úrovně stroncia-90 může zvýšit riziko rakoviny kostí, as záření vydává izotop může poškodit DNA in kostní buňky. Je však důležité poznamenat, že úrovně stroncia-90 palců prostředí a zdroje potravy jsou obvykle nízké a regulované pro zajištění bezpečnosti.

Způsobuje stroncium vypadávání vlasů

K dispozici je žádné vědecké důkazy naznačovat, že stroncium způsobuje vypadávání vlasů. Ztráta vlasů lze připsat různé faktoryjako je genetika, hormonální změny, nutriční nedostatky, a určité zdravotní stavy. Zatímco stroncium může mít dopad na zdraví kostí, nemá přímý vliv vlasové folikuly or růst vlasů.

Stroncium v ​​lékařství a zdravotních doplňcích

Stroncium je chemický prvek, který se běžně vyskytuje v přírodě. Je známá svým různá použití in léky a zdravotní doplňky, v tento článek, prozkoumáme účinky stroncia na hustotu kostí, jeho doporučené dávkování na osteoporózu a proč se doporučuje užívat stroncium nalačno.

Zvyšuje stroncium hustotu kostí

Jeden z klíčové výhody stroncia v medicíně je jeho potenciál zvyšovat hustotu kostí. Stroncium bylo studováno na jeho schopnost podporovat růst kostí a snížit riziko zlomenin. Předpokládá se, že stroncium působí stimulací aktivita of kostotvorné buňky a inhibuje aktivita buněk, které rozkládají kost. Tato dvojí akce pomáhá udržovat a zlepšovat hustotu kostí, což z něj činí slibnou volbu pro jedince s osteoporózou nebo s rizikem jejího rozvoje.

Kolik stroncia na osteoporózu

Doporučené dávkování stroncia na osteoporózu se může lišit v závislosti na individuální potřeby a zdravotní stav. Je důležité se poradit s zdravotník před začátkem jakékoli doplnění, v některé případystroncium ranelát, konkrétní formulář stroncia, může být předepsáno. Typické dávkování stroncium ranelátu je 2 gramů za den, rozděleno na dvě dávky of 1 gram každý. Je však zásadní se řídit pokyny of poskytovatel zdravotní péče určit vhodné dávkování for vaší konkrétní situaci.

Proč užívat stroncium na prázdný žaludek

Pro posílení se často doporučuje užívat stroncium nalačno jeho absorpci a účinnost. Při konzumaci s jídlem se stroncium může vázat jiné minerály, jako je vápník, v trávicího traktu, což může snížit jeho absorpci. Užíváním stroncia na lačný žaludek ano lepší šance být absorbován do krevního řečiště a dosáhnout až ke kostem. Obecně se doporučuje počkat alespoň dvě hodiny po jídle, než začnete užívat doplňky stroncia, abyste se ujistili optimální absorpce.

Stroncium v ​​každodenním životě

Proč se stroncium používá v ohňostrojích

Stroncium hraje zásadní roli in zářivé barvy vidíme v ohňostroje. Ohňostroje obsahují různé chemické sloučeniny které po zapálení uvolňují energii formulář světla a tepla. Sloučeniny stroncia, jako např dusičnan strontnatý, se běžně používají k výrobě červeně zbarvené plameny. Když se stroncium zahřeje, emituje sytě červený odstínA dodal, úžasný vizuální prvek na ohňostroje.

Kde se stroncium nachází v každodenním životě

Stroncium lze nalézt v několik věcí každodenní potřeby a materiály. Je přirozeně přítomen v životním prostředí, především v horninách a minerálech. Jeden z nejvíce společné zdroje stroncia je celestin, minerál, který obsahuje síran strontnatý. Kromě toho lze stroncium nalézt v podzemní vody a zásobování vodou.

Z hlediska jeho použití v spotřebních výrobků, stroncium se využívá při výrobě skla, keramiky a barev. Používá se také při výrobě katodových trubic (CRT). starší televizory a počítačové monitory. Sloučeniny stroncia, jako je uhličitan strontnatý a chlorid strontnatý, se používají při výrobě zábavní pyrotechniky, jak již bylo zmíněno dříve.

Jak se vyrábí dusičnan strontnatý

Dusičnan strontnatý, běžně používaná sloučenina v ohňostroji se vyrábí přes specifický chemický proces. Hlavní suroviny použitý v její výroba jsou uhličitan strontnatý a kyselina dusičná. Proces zahrnuje rozpouštění uhličitanu strontnatého v kyselina dusičná, Což má za následek formulářAtion of dusičnan strontnatý a plynný oxid uhličitý, dusičnan strontnatý se pak čistí a suší za získání konečný produkt.

Je důležité poznamenat, že zatímco sloučeniny stroncia mají různé aplikace každodenní život, Je zde rozdíl mezi přirozeně se vyskytující izotopy stroncia a radioaktivní izotopy stronciajako je stroncium-90. Radioaktivní stroncium-90 je vedlejším produktem jaderný úpadek a může to být škodlivé zdravé efekty při požití nebo vdechnutí. Nicméně přirozeně se vyskytující stroncium v ​​životním prostředí a v lidském těle, pokud je přítomno v vhodné úrovně, není škodlivý a může dokonce přispět ke zdraví kostí.

Celkově přítomnost stroncia in každodenní život přesahuje jen ohňostroj. Jeho jedinečné vlastnosti a aplikace z něj činí cenný prvek v různých průmyslových odvětvích a spotřebních výrobků.

Nebezpečí stroncia

Stroncium je chemický prvek, který může představovat různá nebezpečí, zejména pokud jde o určité izotopy jako stroncium-90. v v této části, prozkoumáme, proč je stroncium-90 nebezpečné, kdy stroncium může být nebezpečné a proč je stroncium známé jako hledač kostí.

Proč je Stroncium-90 nebezpečné?

Stroncium-90 je radioaktivní izotop stroncia, který se vyrábí prostřednictvím jaderné procesy. Je to vedlejší produkt testování jaderných zbraní a havárie jaderných elektráren. Nebezpečí leží v jeho schopnost napodobit vápník, životně důležitý minerál pro zdraví kostí. Když stroncium-90 vstoupí do těla, může nahradit vápník v kostech, což vede k škodlivé účinky. Radioaktivní rozpad stroncia-90 může emitovat škodlivé záření, které mohou poškodit buňky a zvýšit riziko rakoviny.

Kdy je stroncium nebezpečné?

Zatímco stroncium-90 ano zvláště nebezpečný izotop, jiné formy stroncia může být také nebezpečné pod za určitých okolností. Sloučeniny stroncia, jako je ranelát strontnatý, uhličitan strontnatý, síran strontnatý a chlorid strontnatý, se používají v různých průmyslových odvětvích a produktech. Li tyto sloučeniny s nesprávným zacházením nebo nesprávnou likvidací, mohou kontaminovat životní prostředí a představovat riziko lidské zdraví. Dodatečně, nadměrný příjem doplňků stroncia bez řádný lékařské vedení může také mít nepříznivé účinky na zdraví kostí.

Proč se Stroncium říká hledač kostí

Stroncium je často označováno jako hledač kostí kvůli jeho spřízněnost for kostní tkáň. V lidském těle se stroncium chová podobně jako vápník a lze do něj zabudovat minerální strukturu kostí. Tato vlastnost vedlo k vývoj léků, jako je stroncium ranelát, který se používá k léčbě osteoporózy. Nicméně, nadměrné hromadění stroncia v kostech může narušit rovnováha mezi tvorba kostí a resorpce, potenciálně oslabení kosterní struktura.

Jaké jsou výhody jódu pro optimální zdraví?

Jód pro optimální přínos pro zdraví hraje zásadní roli při udržování funkce štítné žlázy. Dostatečná hladina jódu podporuje tvorbu hormonů štítné žlázy, které regulují metabolismus. Kromě toho usnadňuje správný vývoj mozku u kojenců, zlepšuje kognitivní funkce u dospělých a podporuje zdravé vlasy, kůži a nehty. Zajistěte vyvážený příjem potravin bohatých na jód, jako jsou mořské plody, mléčné výrobky a jodizovaná sůl, abyste získali mnoho výhod.

Často kladené otázky

Co je izotop a jak souvisí se stronciem?

Izotop is varianta of konkrétní chemický prvek, která se liší v neutronové číslo. Samotné stroncium má čtyři stabilní izotopy. Nicméně stroncium-90 ano pozoruhodný radioaktivní izotop který vzniká jaderným štěpením.

Co je Stroncium-90 a proč je významné?

Stroncium-90 je radioaktivní izotop stroncia, produkovaný jaderným štěpením. Jeho význam leží v jeho potenciální zdravotní rizika kvůli jeho vysoká energie a jeho podobnost na vápník, což mu umožňuje nahradit vápník v kostní struktury, způsobující radiační poškození.

Jak se stroncium vyskytuje v životním prostředí?

Stroncium se přirozeně vyskytuje v životním prostředí, především v minerály celestin a strontianit. Do prostředí se uvolňuje zvětráváním hornin, sopečná činnost, a Lidské aktivity jako spalování uhlí a jaderné testování.

Jaké jsou zdroje stroncia v životním prostředí?

Hlavní zdroje stroncia v životním prostředí jsou zvětrávání ze skal a sopečná činnost. Stroncium však může být do životního prostředí zavedeno také prostřednictvím Lidské aktivity, Jako spalování uhlí, čištění ropy, a jaderné testování.

Jak stroncium interaguje s lidským tělem?

Stroncium může být lidským tělem absorbováno požitím nebo inhalací. Jakmile je v těle, chová se podobně jako vápník, je zabudován do kostí a zubů. Určité izotopy, jako je stroncium-90, může být škodlivé kvůli jejich radioaktivita.

Jaká je dávka stroncia-90, která může způsobit poškození?

Stroncium-90 je radioaktivní izotop a jeho dávka které mohou způsobit škodu, závisí na několik faktorů, počítaje v to délka expozice a zdravotní stav jedince. Dlouhodobá expozice, dokonce i při nízké úrovně, může vést k rakovině kostí nebo leukémii.

Co je stroncium ranelát a k čemu se používá?

Stroncium ranelát je lék používaný k léčbě osteoporózy, podmínka což oslabuje kosti a činí je náchylnějšími ke zlomeninám. Funguje to zpomalením Míra při kterém se v těle odbourává kost.

Proč je stroncium reaktivní?

Stroncium je kovem alkalických zemin a stejně jako ostatní prvky v tato skupina, je vysoce reaktivní. Je to proto, že snadno prohrává jeho nejvzdálenější elektrony k dosažení stabilní elektronovou konfiguraci.

Vede stroncium elektřinu?

Ano, stroncium, jako jiné kovy, Je dobrý dirigent elektřiny. To je způsobeno přítomnost of volné elektrony který se může pohybovat a nést elektrický náboj.

Kdy bylo objeveno stroncium-90 a proč je nebezpečné?

Stroncium-90 bylo objeveno v 1940 jako vedlejší produkt jaderné výbuchy. Je to nebezpečné, protože v důsledku jeho chemická podobnost na vápník, může nahradit vápník v kostech, což vede k rakovině kostí a leukémii.