15 faktů o H2SO4 + AgNO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Dusičnan stříbrný (AgNO3) je anorganická sloučenina s antiseptický vlastnosti, která reaguje s kyselinou sírovou (H2SO4). Podívejme se na reakci mezi H2SO4 a AgNO3 do hloubky.

Kyselina sírová, také známá jako vitriolový olej, je silná kyselina, která se ve vodě zcela ionizuje. H2SO4 je velmi nebezpečná kyselina. Je to žíravá kapalina, která je hustá, bezbarvá a olejovitá. Dusičnan stříbrný (AgNO3) je prekurzorem různých sloučenin stříbra, včetně sloučenin používaných ve fotografii.

V tomto článku se zaměříme na četné funkce H2SO4 + AgNO3  reakce podrobně.

Jaký je produkt H2SO4 a AgNO3

Když AgNO3 reaguje s H2SO4, je sraženina vzniká síran stříbrný a kyselina dusičná.

2 Agg3(aq)+H2SO4(aq) -> Ag2SO4(s) + 2HNO3(tady)

Jak vyvážit H2SO4 + AgNO3

  • Pro vyvážení H2SO4 + AgNO3, obecná rovnice je následující: AgNO3(aq)+H2SO4(aq) -> Ag2SO4(s)+HNO3(tady)
  • Reakce má vyvážené moly, což znamená, že počet molů reaktantů se musí rovnat počtu molů produktu.
  • Na straně reaktantu 2 moly AgNO3 jsou přidány.
  • Na straně produktu 2 moly HNO3 jsou přidány.
  • Celková vyvážená reakce je následující:
  • 2 Agg3(aq)+H2SO4(aq) -> Ag2SO4(s) + 2HNO3(tady)

H2SO4 + AgNO3 titraci

Můžeme titrovat H2SO4 + AgNO3 ke stanovení množství Ag. Reakce by však měla být prováděna opatrně, protože výsledkem je sraženina.

Použité zařízení

Byreta, pipeta, Erlenmeyerova baňka, držák byrety, promývací láhev, kapátko, odměrná baňka a kádinky.

Titr a titrační prostředek

V H.2SO4 + AgNO3 titrací se jako titrace používá kyselina sírová titrační činidlo, a titr je AgNO3.

Indikátor

Acidobazický indikátor tzv fenolftalein se používá k detekci koncového bodu titrace.

Postup

  • Standardizovaný H2SO4 byl odebrán do byrety a AgNO3 byl odebrán do Erlenmeyerovy baňky.
  • Přidány 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
  •  Dokud se roztok nezměnil z bezbarvého na světle růžový, H2SO4 z byrety byl po kapkách přidán do Erlenmeyerovy baňky.
  • Proces se opakoval, aby se získaly tři shodné hodnoty.

H2SO4 + AgNO3 čistá iontová rovnice

H2SO4 + AgNO3 reakce má následující síťovou iontovou rovnici,

  • 2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(tady) → Ag2SO4(s) + 2H+(aq) + 2NO3-(tady).

H2SO4 + AgNO3 párový konjugát

H2SO4 + AgNO3 reakce netvoří se párový konjugát protože neprocházejí konjugací za vzniku požadovaných produktů.

H2SO4 a AgNO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v H2SO4 a AgNO3 jsou následující,

H2SO4 + AgNO3 reakční entalpie

H2SO4 + AgNO3 standardní reakční entalpie reakce je -124.39032 kJ/mol, a zde je změna entalpie záporná.

je H2SO4 + AgNO3 tlumivý roztok

H2SO4 + AgNO3 reakce nebude tvořit a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina.

je H2SO4 + AgNO3 kompletní reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce je kompletní, protože chlorid stříbrný a kyselina dusičná jsou produkovány v přibližně stejných množstvích a nepodléhají další reakci.

je H2SO4 + AgNO3 exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce is exotermní. V důsledku toho bude toto teplo vyžadováno dokončit reakci.

je H2SO4 + AgNO3 redoxní reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu reaktantů nebo produktů.

je H2SO4 + AgNO3 srážecí reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce je srážecí reakce jako síran stříbrný (Ag2SO4) je vytvořená sraženina.

je H2SO4 + AgNO3 vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce je nevratný, protože vzniklé produkty se neslučují a nereformují reaktanty.

je H2SO4 + AgNO3 posunová reakce

H2SO4 + AgNO3 reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože kationty a anionty se vyměňují za vzniku vody a soli.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek shrnuje reakci mezi H2SO4 + AgNO3 jako acidobazická, neutralizační, dvojitá vytěsňovací a srážecí reakce. Reakce má negativní entalpii. Produkty jsou přemístěny dvakrát a jsou nevratné.