Dihydrogen fosfid: Odhalení jeho chemických vlastností a použití

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin nebo PH3, je bezbarvý a hořlavý plyn se štiplavým zápachem. Skládá se z jednoho atomu fosforu vázaného na tři atomy vodíku. Dihydrogen fosfid se běžně používá v různých průmyslových odvětvích, včetně zemědělství, jako fumigant pro uskladněné obilí a jiné plodiny. Používá se také při výrobě polovodičů, jako redukční činidlo při chemických reakcích a jako předchůdce pro syntézu různé organické sloučeniny. Dihydrogenfosfid je však vysoce toxický a při vdechování nebo požití může být škodlivý pro lidi a zvířata. Je důležité s touto sloučeninou zacházet a skladovat ji opatrně.

Key Takeaways

Vlastnictví Hodnota
Chemický vzorec PH3
Molekulární váha X
Bod tání -133.4 ° C
Bod Varu -87.7 ° C
Hustota 1.82 g / l
Zápach Pronikavý
Barva Bezbarvý
Hořlavost Hořlavý plyn
Toxicita Vysoce toxický

Pochopení dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosforovodík nebo fosfin (PH3), je chemická sloučenina, která existuje jako bezbarvý, hořlavý plyn s výrazným zápachem. Je to anorganická sloučenina a patří do skupina of hydridu fosforus. Dihydrogen fosfid je široce používán v různých průmyslových odvětvích, včetně polovodičového průmyslu, chemické syntézy a fumigace. Je však důležité s touto sloučeninou zacházet opatrně kvůli jeho toxická a nebezpečná povaha.

Co je dihydrogenfosforečnan

Dihydrogenfosforečnan je chemická sloučenina, která se skládá z jeden atom vodíku a jeden fosfátový iont. Jeho chemický vzorec je H2PO4-. Tato sloučenina se běžně používá jako redukční činidlo při chemických reakcích a nachází se také v různá hnojiva a čistící prostředky. Zhydrogenfosforečnan is důležitá sloučenina in pole chemie kvůli jeho schopnost účastnit se široký rozsah chemických reakcí.

Chemický vzorec dihydrogenfosforečnanu

Chemický vzorec dihydrogenfosforečnan je H2PO4-. Tento vzorec naznačuje to sloučenina skládá se ze dvě atomy vodíku (Ruka jeden fosfátový iont (PO4-). Přítomnost of fosfátový iont dává dihydrogenfosforečnan jeho jedinečný chemické vlastnosti a reaktivita. Je důležité poznamenat, že dihydrogenfosforečnan může existovat v různé formy, jako jsou jednosložkové, dvojsložkové a trojsložkové, v závislosti na číslo of atomy vodíku současnost, dárek.

Název fosforečnanu vodíku

Fosforovodík is jiné jméno pro dihydrogenfosfid, který je běžně označován jako fosfin (PH3). Tato sloučenina je známá pro svou toxickou a hořlavou povahu. Má pronikavou vůni podobnou česnekové popř shnilé ryby, které lze detekovat i při nízké koncentrace. Kvůli jeho nebezpečné vlastnostiJe důležité správně zacházet s fosforovodíkem bezpečnostní opatření.

Dihydrogen fosfid nebo fosforovodík je široce používán v různé průmyslové aplikace. V polovodičovém průmyslu se používá jako dopující plyn ve výrobě elektronické komponenty. Používá se také v chemické syntéze pro výrobu různé organické sloučeniny. Kromě toho se dihydrogenfosfid používá při fumigaci ke kontrole škůdců a hmyzu skladované obilí a komodit.

Při práci s dihydrogenfosfidem je důležité dodržovat bezpečnostní pokyny a používat vhodné osobní ochranné prostředky. Expozice této sloučenině může mít škodlivé účinky na lidské zdraví, včetně podráždění dýchacích cest, nevolnost a závratě. Detektory plynu a monitorovací systémy by měly být použity k zajištění bezpečné pracovní podmínky. Nezbytná je také konzultace bezpečnost datový list a dodržovat doporučené povolání expoziční limity.

Pokud jde o chemické vlastnostidihydrogenfosfid je redukční činidlo a může reagovat s různý oxidační činidla. Může také reagovat s vodou za vzniku kyseliny fosforečné. Molekulární struktura dihydrogenfosfidu se skládá z centrálního atomu fosforu vázaného na tři atomy vodíku. Tato struktura přispívá k jeho reaktivita a schopnost účastnit se chemických reakcí.

Povaha dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin (PH3), je chemická sloučenina, která existuje jako plyn. Je to anorganická sloučenina a je klasifikována jako a hydridu fosforu. Dihydrogen fosfid je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Je vysoce toxický, hořlavý a působí jako redukční činidlo při chemických reakcích.

Je dihydrogenfosforečnan slabá kyselina?

Dihydrogenfosforečnan (H2PO4-) je amfiprotický druh, což znamená, že může fungovat jako obě kyselina a základna. Po rozpuštění ve vodě může darovat proton (H+), aby působil jako kyselina, nebo přijmout proton, aby působil jako zásada. Rozsah ke kterému se chová jako kyselina nebo zásada závisí na konkrétní podmínky a přítomnost jiné látky.

Amfiprotický dihydrogenfosforečnan

Amfiprotická povaha z dihydrogenfosforečnan dělá z něj všestrannou sloučeninu v různých chemických reakcích. Může reagovat s silné základy tvořit fosfátové soli, nebo s silné kyseliny za vzniku kyseliny fosforečné. Tato flexibilita umožňuje účastnit se široký rozsah of procesy chemické syntézy, což jej činí cenným v průmyslových odvětvích, jako je průmysl polovodičů.

Kyselina nebo báze dihydrogenfosforečnanu

Klasifikace z dihydrogenfosforečnan jako kyselina nebo zásada závisí na kontext ve kterém se používá. v některé případymůže působit jako slabá kyselina, která daruje proton silnější základnu, v jiné situace, může působit jako slabá základna, přijímající proton z silnější kyselina. Jeho chování jako kyseliny nebo zásady je ovlivněna faktory, jako je koncentrace, teplota a přítomnost jiné látky.

Dihydrogenfosforečnan je široce používán v různých průmyslových odvětvích, včetně fumigace, kde se používá jako pesticid. Vzhledem k jeho nebezpečné povaze však správné bezpečnostní opatření při manipulaci a skladování této sloučeniny. Detektory plynu, osobní ochranné prostředky a dodržování pracovních expoziční limity jsou nezbytné pro zajištění chemická bezpečnost.

Struktura dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosforovodík (PH3), je chemická sloučenina, která existuje jako plyn. Je to anorganická sloučenina a patří do skupina of hydridu fosforus. Dihydrogen fosfid je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Je vysoce jedovatý a hořlavý, a proto je s ním manipulace nebezpečnou látkou.

Lewisova struktura fosforečnanu vodíku

Lewisova struktura fosforovodíku (PH3) se skládá z centrálního atomu fosforu vázaného na tři atomy vodíku. Atom fosforu je obklopen tři páry elektronů, s každý pár formující kovalentní vazba s atom vodíku. Toto uspořádání poskytuje fosforovodík jeho molekulární struktura.

Lewisova struktura dihydrogenfosfátu

Dihydrogenfosforečnan (H2PO4-) je konjugovaná báze kyseliny fosforečné. Jeho Lewisova struktura sestává z centrálního atomu fosforu vázaného na čtyři atomy kyslíku. Tři z atomy kyslíku jsou jednovazné k atom fosforu, Zatímco čtvrtý atom kyslíku formy dvojná vazba. Zbývající atom vodíku je připojen k jednomu z atomy kyslíku.

Vzorec fosforečnanu vodíku

Chemický vzorec pro fosforovodík je PH3. To naznačuje každá molekula fosforovodík se skládá z jednoho atomu fosforu vázaného na tři atomy vodíku. Vzorec poskytuje cenné informace o složení of sloučenina.

Dihydrogen fosfid se primárně používá v polovodičovém průmyslu pro chemickou syntézu a jako redukční činidlo. Je také zaměstnán v fumigační procesy k hubení škůdců. Vzhledem ke své toxické a hořlavé povaze však přísný bezpečnostní opatření musí být dodržovány při manipulaci a skladování této směsi.

Při práci s fosforovodíkem je zásadní si jej uvědomit chemické vlastnosti a potenciální nebezpečí. K monitorování by se měly používat detektory plynu její přítomnost, a účinky expozice je třeba důkladně pochopit. Bezpečnostní listy poskytnout podrobné informace o chemická bezpečnost, manipulaci a skladování a pracovní expoziční limity.

Pokud jde o fyzikální vlastnosti, fosforovodík je plyn at pokojová teplota a tlak. Má to bod varu -87.7 °C (-125.9 °F) a bod tání -133.4 °C (-208.1 °F). Sloučenina je vysoce rozpustný ve vodě a po rozpuštění může tvořit kyselinu fosforečnou.

Pro zajištění bezpečnosti by se při práci s fosforovodíkem měly používat osobní ochranné prostředky (OOP). To zahrnuje rukavice, brýle a laboratorní plášť. Správné větrání je nezbytné zabránit nahromadění of toxický plyn.

Využití dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin (PH3), je chemická sloučenina, která se běžně používá různé účely. Je to bezbarvý, hořlavý a toxický plyn s výrazným zápachem. v tento článek, prozkoumáme různá použití dihydrogenfosfidu a jeho aplikací v různých průmyslových odvětvích.

Použití hydrogenfosforečnanu draselného

Draslík dihydrogenfosforečnan is sůl který obsahuje dihydrogenfosfid. Běžně se používá v polovodičovém průmyslu pro chemickou syntézu a jako redukční činidlo. Tato sloučenina hraje zásadní roli při výrobě polovodičů, kde pomáhá v uložení of tenké filmy a stvoření of mikroelektronická zařízení. Navíc se používá v výroba hnojiv, přísady do jídla, a jako pufrovací činidlo in farmaceutického průmyslu.

Dihydrogenfosforečnan sodný lékařské použití

Di sodíkhydrogenfosforečnan, další sůl obsahující dihydrogen fosfid, má lékařské aplikace. Používá se jako regulátor pH a pufrovací činidlo in různé léky a intravenózní roztoky. Tato sloučenina pomáhá udržovat rovnováhu pH in farmaceutické formulace, zajištění jejich stabilitu a účinnost. Di sodíkhydrogenfosforečnan se také používá v příprava činidel pro diagnostické testy a jako součást in dialyzační roztoky.

K čemu se používá dihydrogenfosforečnan

Dihydrogenfosforečnannebo plynný fosfin, má několik použití přes různá průmyslová odvětví. Pojďme vzít bližší pohled at jeho aplikací:

  1. Fumigace: Dihydrogen fosfid je široce používán jako fumigant pro kontrolu škůdců v uskladněném obilí, zpracování potravin zařízení a zemědělské produkty. Je účinnou alternativou na tradiční pesticidy, protože proniká hluboko do skladované komodity, likvidace škůdců at všechny životní etapy.

  2. Chemická syntéza: Dihydrogen fosfid se používá jako redukční činidlo v různých chemických reakcích. Je zvláště užitečný v organická syntéza, kde pomáhá při výrobě léčiv, agrochemikálií a jiné jemné chemikálie.

  3. Průmyslové využití: Dihydrogen fosfid nachází uplatnění při výrobě speciální chemikálie, Jako retardéry hoření, změkčovadla a chemikálie na úpravu vody. Používá se také při syntéze fosfidy kovů, které mají několik průmyslové použitís.

Je důležité si uvědomit, že dihydrogenfosfid je nebezpečná látka a mělo by se s ním zacházet opatrně. Je nezbytné se řídit bezpečnostní opatření a pokyny uvedené v bezpečnost datový list (SDS) poskytl výrobce. Vhodné osobní ochranné prostředky (OOP) by měly být nošeny a vystaveny plyn by měla být minimalizována. Detektory plynu a monitorovací systémy se často používají k zajištění bezpečné pracovní prostředí a zjistit případné úniky.

Vlastnosti dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin (PH3), je chemická sloučenina, která existuje jako bezbarvý plyn. Je vysoce toxický, hořlavý a má zřetelný zápach podobný zápachu shnilé ryby. Tato anorganická sloučenina, také označovaný jako fosforovodík nebo hydridu fosforu, se běžně používá jako redukční činidlo v chemické syntéze a nachází uplatnění v různých průmyslových odvětvích, jako je polovodičový průmysl a fumigace.

Vzorec a náboj dihydrogenfosforečnanu

Chemický vzorec dihydrogenfosfidu je PH3, což naznačuje, že se skládá z jednoho atomu fosforu vázaného na tři atomy vodíku. Sloučenina nese bez poplatku od atom fosforuvalence z +3 a každý atom vodíkuvalence z -1. Tato molekulární struktura přispívá k jeho chemické vlastnosti a reaktivita.

Dihydrogenfosfátový iont

Dihydrogen fosfid se netvoří až zhydrogenfosforečnan ion (H2PO4-) in jeho čistá forma. Může však reagovat s určité látky k výrobě fosfidové ionty, které mají záporný náboj, Tyto fosfidové ionty lze pak kombinovat s vodíkové ionty (H+). dihydrogenfosforečnan ionty, které se běžně vyskytují při různých chemických reakcích a biologické procesy.

Valence dihydrogenfosforečnanu

Valence dihydrogenfosfidu nebo fosfinu, je určeno číslo elektronů, které může darovat nebo přijmout během chemická reakce. Fosfin má valence ze 3, což znamená, že může darovat tři elektrony nebo přijmout tři elektrony k dosažení stabilní konfiguraci. Tato valence umožňuje mu účastnit se různých chemických reakcí, což z něj činí všestrannou sloučeninu s redukčními i oxidačními vlastnostmi.

Dihydrogen fosfid je nebezpečná látka, která vyžaduje pečlivé zacházení a skladování. Bezpečnostní opatření, jako např použití of osobní ochranné prostředky a detektory plynů, je třeba dodržovat, aby se minimalizovalo riziko expozice. Bezpečnostní list pro dihydrogenfosfid poskytuje podrobné informace o jeho chemická bezpečnost, pracovní expoziční limity, a správné zacházení postupy.

Bezpečnostní opatření pro dihydrogenfosforečnan

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin (PH3), je toxický a hořlavý plyn se štiplavým zápachem. Je to anorganická sloučenina a a hydridu fosforu, běžně používané jako redukční činidlo v chemické syntéze a v polovodičovém průmyslu. Dihydrogen fosfid je také používán pro fumigační účely. Vzhledem k jeho nebezpečné povaze je důležité brát ho správně bezpečnostní opatření při manipulaci a skladování této chemické sloučeniny.

Dihydrogen Phosphate MSDS

Bezpečnostní list materiálu (MSDS) pro dihydrogenfosfid poskytuje důležité informace ohledně jeho chemické vlastnosti, molekulární struktura a potenciální nebezpečí. Obsahuje podrobnosti o chemický vzorec, fyzikální vlastnostia doporučeno bezpečnostní opatření pro manipulaci a skladování. MSDS také obrysy potenciální zdravotní účinky a expoziční limity spojené s dihydrogenfosfidem.

Dihydrogen Phosphate SDS

Bezpečnostní list (SDS) pro dihydrogenfosfid je další cenný zdroj pro pochopení bezpečnost úvahy spojené s touto chemickou sloučeninou. Poskytuje komplexní informace o jeho chemická bezpečnost, pokyny pro manipulaci a skladování, a nouzové postupy. SDS také zahrnuje informace o chemická stabilita dihydrogenfosfidu a nezbytné osobní ochranné prostředky (OOP) nutné pro bezpečná manipulace.

Nebezpečí dihydrogenfosforečnanu

Dihydrogen fosfid představuje několik nebezpečí které je třeba vzít v úvahu. Plyn je vysoce toxický a může způsobit závažné zdravotní účinky při vdechnutí popř kožní kontakt. Je také hořlavý a může se tvořit výbušné směsi se vzduchem. Proto je klíčové používat detektory plynů a zajistit správné větrání při práci s dihydrogenfosfidem. Navíc pracovní expoziční limity je třeba přísně dodržovat, aby se minimalizovalo riziko škodlivé účinky.

Role dihydrogenfosforečnanu v chemických reakcích

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosforovodík nebo fosfin (PH3), je anorganická sloučenina, která hraje Významnou roli v různých chemických reakcích. Tento bezbarvý, toxický a hořlavý plyn je známý pro jeho štiplavý zápach. Jeho chemický vzorec, PH3, označuje přítomnost fosforu a atomy vodíku in jeho molekulární struktura.

Plynný fosforečnan se přidává k plynnému chloridu boritému

Jedna aplikace dihydrogenfosfidu je v chemické syntéze, zejména v polovodičovém průmyslu. Když plynný fosforovodík je přidán do plynný chlorid boritý (BCl3), působí jako redukční činidlo. Tato reakce se běžně používá při výrobě bórem dopovaný křemík, který je nezbytný materiál v polovodičovém průmyslu. Přídavek dihydrogenfosfidu pomáhá zavádět atomy boru do křemíkové mřížky, měnící se jeho elektrické vlastnosti.

Působí dihydrogen jako redukční činidlo?

Ano, dihydrogenfosfid působí jako redukční činidlo v určité chemické reakce. Jako redukční činidlo daruje elektrony jinou látku, což způsobí jeho snížení. Tato vlastnost je zvláště užitečný v různých průmyslové procesy a chemické reakce kde snížení of sloučenina je žádoucí.

Kromě svou roli jako redukční činidlo nachází dihydrogenfosfid uplatnění v fumigace a hubení škůdců. Kvůli jeho toxická povaha, používá se k likvidaci škůdců a hmyzu ve skladovaném obilí a další zemědělské produkty. Je však důležité zvládnout tento plyn s extrémní opatrnost a postupujte podle bezpečnostní opatření , aby se zabránilo jakékoli nebezpečné situace.

Dihydrogen fosfid má několik chemické vlastnosti díky kterým je užitečný v různých odvětvích. Jeho hořlavost a toxicita vyžadují pečlivé zacházení a skladování. Detektory plynu a správné větrání systémy jsou nezbytné pro monitorování a kontrolu úrovně jeho expozice. Bezpečnostní listy poskytnout o něm podrobné informace chemická bezpečnost, požadavky na manipulaci a skladování.

Při práci s dihydrogenfosfidem je zásadní nosit vhodné osobní ochranné prostředky (OOP), aby se minimalizovalo pracovní expozice. Pracovní expoziční limity byly zřízeny, aby zajistily bezpečnost pracovníků manipulujících s touto sloučeninou. Dodržování tyto limity a následující bezpečnostní protokoly je nezbytné zabránit jakékoli nepříznivé zdravotní účinky.

Přítomnost dihydrogenfosforečnanu v životním prostředí

Dihydrogen fosfid, také známý jako fosfin (PH3), je chemická sloučenina, která existuje jako bezbarvý, hořlavý plyn se štiplavým zápachem. Je to anorganická sloučenina a je klasifikována jako a hydridu fosforu. Fosfin je vysoce toxická a nebezpečná látka, a její přítomnost v prostředí může mít významné důsledky for jak lidské zdraví a ekosystém.

Odkud pochází fosfát ve vodě

Fosfin lze nalézt ve vodě skrz různé zdroje. Jeden z primární zdroje fosforečnanu ve vodě je zemědělský odtok. Hnojiva na bázi fosforu používané v zemědělství se mohou vyluhovat do vodní útvary, vedoucí k zvýšení in hladiny fosfátů. Průmyslové činnosti, Jako výroba chemikálií a detergentů, může také přispívat k přítomnosti fosfinu ve vodě. Dodatečně, přírodní procesy jako zvětrávání hornin a minerálů může uvolňovat fosfát do vodní zdroje.

Fumigace hydrogenfosforečnanu

Fosforovodík fumigace je běžná průmyslové použití fosfinu. Používá se jako fumigant k hubení škůdců v skladované obilí, zpracování potravin zařízení a přepravní kontejnery. Plyn působí jako redukční činidlo, narušuje metabolické procesy hmyzu a další škůdci, což nakonec vede k jejich odstranění. Je však zásadní vzít přísný bezpečnostní opatření při použití fosforovodíku pro fumigaci kvůli jeho toxické a hořlavé povaze.

Chemické vlastnosti:

  • Chemický vzorec: PH3
  • Molekulární struktura: Trigonální pyramida
  • Zápach: Pronikavý, Česnekové
  • Hořlavost: Vysoce hořlavý
  • Toxicita: Vysoce toxický
  • Nebezpečné reakce: Reaguje s oxidační činidla, halogeny a silné kyseliny

Fyzikální vlastnosti:

  • Stát: Plyn
  • Teplota tání: -133.4 °C
  • Bod VaruTeplota tání: -87.7 °C
  • Hustota: 1.39 g / l

Bezpečnostní opatření:

  • K monitorování používejte detektory plynu hladiny fosfinu v prostředí.
  • Postupujte podle pokynů uvedených v bezpečnost datový list (SDS) pro správné zacházení a skladování.
  • Při práci s fosfinem používejte vhodné osobní ochranné prostředky (OOP).
  • Dodržujte pracovní expoziční limity (OEL), aby se minimalizovalo riziko expozice.

Přítomnost dihydrogenfosfidu v prostředí představuje významná rizika na lidské zdraví a ekosystém. S touto chemickou sloučeninou je nezbytné zacházet a skladovat ji Maximální péče, dodržení všeho potřebného bezpečnostní protokoly. Tím, že pochopíme jeho chemické vlastnosti a brát vhodná opatření, můžeme zmírnit potenciální nebezpečí spojený s expozice fosfinu.

Často kladené otázky

1. Co je dihydrogenfosforečnan?

Dihydrogenfosforečnan je anorganická sloučenina, která působí jako slabá kyselina. Jeho chemický vzorec je H2PO4-. Často se používá v chemické syntéze a má různý průmyslové použitís.

2. Jaká jsou použití dihydrogenfosforečnanu draselného?

Draslík dihydrogenfosforečnan, také známý jako fosforečnan draselnýje široce používán v hnojivech, přísady do jídlaa fungicidy. Používá se také v polovodičovém průmyslu díky jeho vyrovnávací paměti.

3. Je dihydrogenfosforečnan slabá kyselina?

Ano, dihydrogenfosforečnan je slabá kyselina. Může darovat proton (H+) in řešení, ale ne tak úplně jako silná kyselina bych.

4. Jaký je chemický vzorec fosforečnanu vodíku?

Chemický vzorec fosforovodíku, také známý jako fosfin, je PH3. Je to toxický a hořlavý plyn se štiplavým zápachem.

5. Co je to kyselina fosforečná?

Kyselina fosforečná, také známá jako kyselina fosforečná, je slabá kyselina s chemický vzorec H3PO4. Používá se v odrůda aplikací, včetně odstranění rzi, zpracování potravin, a jako laboratorní činidlo.

6. Co je konjugovaná báze dihydrogenfosforečnanu?

Konjugovaná báze z dihydrogenfosforečnan (H2PO4-) je hydrogenfosforečnan (HP4^2-). K tomu dochází, když dihydrogenfosforečnan daruje proton (H+).

7. Jaké jsou lékařské použití dihydrogenfosforečnanu sodného?

Di sodíkhydrogenfosforečnan se používá v lékařství jako projímadlo a zabránit ledvinové kameny. Funguje to úpravou úrovně of určité látky in tělo za které jsou zodpovědní tvorba moči.

8. Je dihydrogenfosforečnan kyselina nebo zásada?

Dihydrogenfosforečnan je kyselina. Může však také sloužit jako základ určité reakce, takže je amfiprotický.

9. Jaká je Lewisova struktura fosforečnanu vodíku?

Lewisova struktura fosforovodíku (PH3) se skládá z centrálního atomu fosforu obklopeného třemi atomy vodíku. Atom fosforuosamělý pár elektronů.

10. Jaká jsou bezpečnostní opatření pro manipulaci s fosforovodíkem?

Fosforovodík je nebezpečná látka. Mezi bezpečnostní opatření patří používání osobních ochranných prostředků, zajištění dobré větrání, vyhýbat se zdroje vznícenía pomocí detektorů plynu ke sledování hladin. Vždy odkazujte bezpečnost datový list pro specifické pokyny pro manipulaci a skladování.